Question

对溶解度大的气体和溶解度小的气体,各采用什么措施可对吸收有利?

Answer 1

问：对溶解度大的气体和溶解度小的气体,各采用什么措施可对吸收有利?

答：你好，溶解度大用倒置的漏斗装置啊，大生产也一样。漏斗稍微浸入液面以下，气体吸收形成负压，与重力的作用形成一个动态平衡，不会倒吸。

答：溶解度小一般是加压,并且是要增加这个气体的分压——光加总压不加分压的话是不管用的。请自行百度“亨利定律”

答：希望可以帮到你

答：诚心为您解答每一个问题！如您满意请采纳最佳！如有疑问请继续追问！让我们一起相互学习，一起进步！您也可以选择先关注我，以后有其他的问题也可以找到我，再次咨询我！再次感谢！!祝您生活愉快！天天开心

问：和温度没有关系吗

答：有一定关系，但影响不大

答：温度高溶解度大一点

问：溶解度大的是降低分压吗？

答：溶解度大用倒置的漏斗装置啊，大生产也一样。漏斗稍微浸入液面以下，气体吸收形成负压，与重力的作用形成一个动态平衡，不会倒吸。

答：是降低分压

答：高中体系

问：根据这个图，温度升高 吸收质浓度是较低的吗？

答：温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。压强增大，平衡向气体体积缩小的方向移动；压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行。若前后气体体积相等，则平衡不移动。增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行。另外使用催化剂可提高反应速率，但平衡不移动。所以化学平衡基本上只受温度，压强，浓度影响。但其中浓度的改变只适用于气体或溶液，若改变固体或纯液体浓度平衡不移动。压强的改变只适用于前后体积不等的气体反应。温度的改变适用于任何可逆反应。