18.在水溶液中，测 H4SiO4、,HClo4、,C2h5oh，NH3，NH4+，hso4-,酸性强弱为:＞
HSO4-,>NH4+>H4SiO4,>C2h5OH>Nh3，理论依据理由是什么？

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摘要以下是对所提到的化合物按照酸性从强到弱进行排序的理论推理和依据：

1. HSO4-（硫酸根离子）：HSO4- 是硫酸的酸性根离子，具有高度的酸性。它可以通过释放一个氢离子（H+）来与水反应，并形成H2SO4。硫酸是一种强酸，因此HSO4-也具有较高的酸性。

2. NH4+（铵离子）：NH4+ 是铵离子，具有一定的酸性。它可以通过释放一个氢离子（H+）来与水反应，并形成NH3。虽然NH3（氨气）是一种碱性物质，但NH4+ 在水溶液中可视为酸。

3. H4SiO4（硅酸）：H4SiO4 是硅酸，它可以通过释放氢离子（H+）来与水反应，并形成H3SiO4-离子。硅酸的酸解离常数相对较小，因此酸性较弱。

4. C2H5OH（乙醇)：C2H5OH 是乙醇，它是一种弱酸。它可以通过释放一个氢离子（H+）来与水反应，并形成C2H5O-离子。乙醇的酸解离常数较小，因此酸性较弱。

5. NH3（氨气）：NH3 是氨气，它是一种碱性物质，具有弱酸性。虽然它可以与水反应产生一定数量的氢离子（H+），但酸性弱于以上提到的物质。

咨询记录 · 回答于2024-01-11

HSO4-,>NH4+>H4SiO4,>C2h5OH>Nh3，理论依据理由是什么？