Question

pH为4的缓冲溶液为什么要用HAc-NaAc缓冲系配制

Answer 1

问：pH为4的缓冲溶液为什么要用HAc-NaAc缓冲系配制

答：# 同学您好，我的回答如下 HAC为一弱电解质，只能部分电离，NaAc为一强电解质可以完全电离，它们的电离方程式如下： HAC → H+ + AC- NaAC = Na+ + AC- 溶液中由于NaAC完全电离产生的AC-浓度较高，这时由于同离子效应，使HAC的电离平衡向生成HAC分子一方移动，降低了HAC的电离子，分子浓度接近于未电离时的浓度，因此，弱酸分子与弱酸根离子浓度都较高，这就是弱酸和它的盐类缓冲溶液的特点。 当往HAC-NaAC缓冲溶液中加少量强酸时，则H+与AC-结合生成HAC分子，使HAC的电离平衡向左移动，因此溶液中的[H+]不会显著地增大。如果加入少量强碱时，OH+溶液中的H+结合生成H2O，使HAC的电离平衡向右移动，当建立新的平衡时，[HAC]反略有减少，[AC-]略有增加，因此溶液中[H+]不会显著的减少。 总之，HAC-NaAC缓冲溶液[HAC]较高，可以中和OH-，抵抗由于加入少量碱所引起溶液PH值变化，又因[AC-]较高，可以结合H+，抵抗由于加入强酸所引起溶液PH值变化所以HAc-NaAc缓冲系ph值比较稳定，所以采用配置。感谢您的提问，祝您生活愉快。