Question

、分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、Co2+、Ni2+水溶液有颜色,+而Zn2+、Ag+水溶液无色

Answer 1

问：、分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、Co2+、Ni2+水溶液有颜色,+而Zn2+、Ag+水溶液无色?

答：您好，亲亲。Fe3+、Fe2+、Cu2+、Co2+、Ni2+水溶液有颜色,+而Zn2+、Ag+水溶液无色的原因是：在水中有颜色的金属离子是过渡金属离子，因为过渡金属有一个未充满的价壳层d轨道，所以过渡金属往往有不止一种氧化态。当过渡金属离子与中性或带负电的配体结合时，它们会形成所谓的过渡金属配合物。配体通过共价键或配位键与中心离子结合。常见配体包括水、氯离子和氨。一个配合物形成时，因为有些电子更靠近配体，过渡金属离子的d轨道形状会发生变化，这样就会发生d轨道的分裂：有些d轨道进入高能级，而另一些则进入低能级。这样就形成了一个能隙。电子可以吸收光子，从低能级跃迁到高能级。被吸收的光子的波长取决于能隙的大小。（这就是为什么s和p轨道发生分裂时不会产生有色复合物。因为形成的能隙比较宽，吸收的光子处于紫外区域，肉眼观察不到。）根据化学常识我们知道，Zn2+，Ag+在水中是无色的，这与其d轨道充满了电子有关。

答：Fe2+ 亚铁离子水溶液中呈现浅绿色，Fe3+ 铁离子水溶液中呈现棕黄色，Cu2+ 铜离子水溶液中呈现蓝色，Co2+ 钴离子水溶液中呈现粉色，Ni2+镍离子水溶液中呈现绿色。Zn2+、Ag+水溶液无颜色。