Question

例3准确吸取NaOH溶液25.00mL,用浓度为0.1000mol/LH2SO4标准溶液滴定,终点时消

Answer 1

问：例3准确吸取NaOH溶液25.00mL,用浓度为0.1000mol/LH2SO4标准溶液滴定,终点时消

问：答案呢

问：还没解答吗

问：还有等吗

答：由于NaOH是一种碱，而H2SO4是一种酸，因此这是一种酸碱滴定反应。我们可以使用酸碱反应的化学方程式来计算NaOH的浓度：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O根据方程式，1 mol的H2SO4会中和2 mol的NaOH。因此，我们可以使用以下公式计算NaOH的浓度：mol NaOH = mol H2SO4 / 2由于使用了0.1000 mol/L的H2SO4标准溶液，我们可以将其用于计算NaOH的浓度。在滴定中，我们需要记录滴定前后H2SO4的用量，然后计算使用的H2SO4的摩尔数。假设用了V mL的H2SO4标准溶液滴定NaOH，那么摩尔数可以计算为：mol H2SO4 = V × 0.1000 mol/L由于NaOH和H2SO4的化学计量比为1：2，因此NaOH的摩尔数为：mol NaOH = mol H2SO4 / 2 = V × 0.1000 mol/L / 2 = V × 0.0500 mol/L接下来，我们可以使用NaOH的摩尔数和溶液的体积来计算其浓度。在本例中，NaOH溶液的体积为25.00 mL，因此其摩尔数为

答：mol NaOH = 0.0500 mol/L × 0.02500 L = 0.00125 mol最终，NaOH的浓度为：c NaOH = mol NaOH / V NaOH = 0.00125 mol / 0.02500 L = 0.0500 mol/L因此，NaOH的浓度为0.0500 mol/L。在滴定中，终点时消失指示剂的颜色变化，这表示H2SO4已完全中和了NaOH。