Question

用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液,测定25.00mL某硫酸溶液消耗30.00mL

Answer 1

问：用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液,测定25.00mL某硫酸溶液消耗30.00mL

答：根据酸碱中和的化学反应，可以列出化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学方程式的配比，1 mol 的 H2SO4 可以中和 2 mol 的 NaOH，因此：n(H2SO4) = 2 * n(NaOH)其中，n 表示物质的摩尔数。根据题目给出的测定数据，可以计算出硫酸溶液中硫酸的摩尔数：n(H2SO4) = c(NaOH) * V(NaOH) = 0.1000 mol/L * 30.00 mL / 1000 mL/L = 0.00300 mol因为硫酸溶液的体积为 25.00 mL，所以：C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0.00300 mol / 25.00 mL / 1000 mL/L = 0.1200 mol/L