Question

初三化学很难的一个题，求老师

Answer 1

问：初三化学很难的一个题，求老师

答：难题及解法如下

答：1~学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中的剩余物的总质量为58.4g（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？答案1)氢气的质量就是反应前后的质量差，反应前50g+8.7g=58.7g反应后58.4g，减少0.3g所以氢气质量就是0.3g

答：(2)列化学反应方程式求出参加反应的铁的质量为8.4g.所以质量分数为96.6% 2~在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后，试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2克。计算：（1）生成二氧化碳气体的质量。（2）参加反应的碳酸钙的质量。答案首先，其反应方程式为CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O,从中可看出，溶液减少的质量就是跑出去的CO2的质量，所以生成CO2的质量就是2.2克

答：2.设碳酸钙质量为XCaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O100 44X 2.2g100/44=x/2.2g解得：X=5g 3~某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O，使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质

答：某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度（已变质的铁粉占变质前铁粉的质量分数.注意：是铁粉），他们设计了如下步骤1、取食品包装盒中的阳光牌脱氧剂一包，将固体溶于水，过滤、洗涤、干燥残渣2、得到残渣8克，加入足量的稀硫酸与残渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2克3、取（2）中的滤液，加入足量的氢氧化钠溶液，得到的固体经过洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得8克三氧化二铁（注：滤液中的铁元素已经全部转化为三氧化二铁）。求：1、8克残渣中Fe 和 三氧化二铁两种物质的总质量2、该脱氧剂在未变质时铁粉和活性炭的质量之比3、该脱氧剂的变质程度