在ph=9的氨性缓冲溶液中,以0.020+mol+-L-1+BDTA滴定相同浓度的zn2+,游离的浓+

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摘要您好，很高兴问您解答。在pH = 9的氨性缓冲溶液中使用EDTA滴定Zn2+会形成稳定的配合物 [Zn(EDTA)]2-. pZn是指Zn2+的氧化还原电位（Eh），可以用下面的方程计算pZn = Eo(Zn2+/Zn) + log [Zn2+]/[Zn]在这种情况下，由于EDTA滴定反应使得[Zn2+]变成了0，[Zn]变成了0.020mol/L. 因此pZn = Eo(Zn2+/Zn) + log [0]/[0.020mol/L] =Eo(Zn2+/Zn) - log (0.020mol/L)

咨询记录 · 回答于2023-01-11

在ph=9的氨性缓冲溶液中,以0.020+mol+-L-1+BDTA滴定相同浓度的zn2+,游离的浓+

您好，有更多细节吗，题目不完整。

在pH = 9 的氨性缓冲溶液中,以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn 2 + ‍ ,已知则化学计量点时pZn值为 ()

您是要问这个吗。

您好，很高兴问您解答。在pH = 9的氨性缓冲溶液中使用EDTA滴定Zn2+会形成稳定的配合物 [Zn(EDTA)]2-. pZn是指Zn2+的氧化还原电位（Eh），可以用下面的方程计算pZn = Eo(Zn2+/Zn) + log [Zn2+]/[Zn]在这种情况下，由于EDTA滴定反应使得[Zn2+]变成了0，[Zn]变成了0.020mol/L. 因此pZn = Eo(Zn2+/Zn) + log [0]/[0.020mol/L] =Eo(Zn2+/Zn) - log (0.020mol/L)

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