Question

计算20ml 0.20 mol-L-1的氨水与10ml 0.40 mol-L-1的NH4CL混合后所得缓冲溶液的pH值。(已知NH3的Kb=1.8×10-5)

Answer 1

问：计算20ml 0.20 mol-L-1的氨水与10ml 0.40 mol-L-1的NH4CL混合后所得缓冲溶液的pH值。(已知NH3的Kb=1.8×10-5)

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答：亲亲 您好，很高兴为您解答计算20ml 0.20 mol-L-1的氨水与10ml 0.40 mol-L-1的NH4CL混合后所得缓冲溶液的pH值。(已知NH3的Kb=1.8×10-5)，亲亲，解析： NH3.H2O + HCl= H2O + NH4Cl 1 1 120*10^-3*0.1 (过量) 10*10^-3*0.1 10*10^-3*0.1所以溶液就是等物质的量的NH3.H2O , NH4Cl 的混合物.根据物料守恒(即原子守恒) : [NH4+]+[NH3H20]=2[Cl-]。

答：亲亲，原子守恒就是反应前后，原子个数不变。比如：一个碳原子和一个氧气分子（含两个氧）反应，生成一个二氧化碳分子（含一个碳原子和两个氧原子），反应前后，都是一个碳原子和两个氧原子，所以原子守恒。

答：希望我的解答对您有所帮助，还请给个赞(在左下角进行评价哦)，期待您的赞，您的举手之劳对我很重要,您的支持也是我进步的动力。如果觉得我的解答还满意,可以点我头像一对一咨询。最后再次祝您身体健康,心情愉快!~

问：你能给我个最后的结果Ph值么

问：你能给我算一下不

答：亲亲，2[Cl-]