Question

1将1.0ml 010mo/L的HAc和4.0m 10mo/.的NaAC溶液混合，求该溶液的pH值。在此溶液中分别加入: (1) 5ml 0.10mo/L的HCI溶液，(2) 5ml0.10mo/L的NaOH溶液，试分别计算加入HCI、NaOH后溶液pH值的变化。(2)将40.0mL 3.0mol/L的HAC和10.0mL 0.10mol/L的NaAc溶液混合，求该溶液的pH值。在此溶液中分别加入: (1) 5mL 0.10mol/L的HCI溶液，(2) 5mL 0.10mol/L的NaOH溶液，试分别计算加入HCI, NaOH后溶液pH值的变化。(3) 由以上计算可得到什么结论

Answer 1

问：1将1.0ml 010mo/L的HAc和4.0m 10mo/.的NaAC溶液混合，求该溶液的pH值。在此溶液中分别加入: (1) 5ml 0.10mo/L的HCI溶液，(2) 5ml0.10mo/L的NaOH溶液，试分别计算加入HCI、NaOH后溶液pH值的变化。(2)将40.0mL 3.0mol/L的HAC和10.0mL 0.10mol/L的NaAc溶液混合，求该溶液的pH值。在此溶液中分别加入: (1) 5mL 0.10mol/L的HCI溶液，(2) 5mL 0.10mol/L的NaOH溶液，试分别计算加入HCI, NaOH后溶液pH值的变化。(3) 由以上计算可得到什么结论

答：将0.01mol?L-1的HAc与0.01mol?L-1的 NaAc 溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＜c（Ac-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）可知，溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液显示酸性，（1）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以0.01mol?L-1 HAc溶液中氢离子浓度小于0.01mol?L-1，溶液的pH＞2，故答案为：＞；（2）已知该混合溶液中c（Na+）＜c（Ac-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）可知，溶液中c（H+）＞c（OH-），故答案为：＜；（3）醋酸的电离程度大于NaAc中Ac-离子的水解程度，溶液中c（HAc）＜c（Ac-），故答案为：＜；（4）设溶液体积为V，根据物料守恒，n（HAc）+n（Ac-）=n（Na+）V+n原溶液（HAc）V=0.02Vmol，c（HAc）+c（Ac-）=0.02VmolVL=0.01mol?L-1，故答案为：=．