已知20℃时纯水的蒸气压 为2.33kPa，现将蔗糖34.2克溶 于180克水中,求溶液的蒸气 压（蔗糖分子量342 g/mol）。
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根据理想溶液的性质，在溶液的温度不变的情况下，溶液的蒸气压与溶液的浓度成正比。因此，可以使用下列公式来计算溶液的蒸气压：P = C × P0其中，P 是溶液的蒸气压，C 是溶液的浓度，P0 是纯物质的蒸气压。在本题中，纯水的蒸气压为 2.33 kPa，蔗糖的分子量为 342 g/mol。将蔗糖 34.2 克溶于 180 克水中，求得溶液的浓度为 C = 34.2/342 × 180/180 = 0.1 mol/L。根据上述公式，可以得到溶液的蒸气压 P = 0.1 × 2.33 = 0.233 kPa。因此，将蔗糖 34.2 克溶于 180 克水中，在 20℃
咨询记录 · 回答于2022-12-19
压（蔗糖分子量342 g/mol）。
已知20℃时纯水的蒸气压
为2.33kPa，现将蔗糖34.2克溶
于180克水中,求溶液的蒸气
已知20℃时纯水的蒸气压
压（蔗糖分子量342 g/mol）。
于180克水中,求溶液的蒸气
为2.33kPa，现将蔗糖34.2克溶
已知20℃时纯水的蒸气压
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