Question

为什么加入盐酸会降低氯化铵的溶解度

Answer 1

问：为什么加入盐酸会降低氯化铵的溶解度

答：将氯化铵加入水中，会发生以下一系列反应： 1. NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq) 2. NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 由于氯化铵盐在水中可完全离解成NH4+和Cl-离子，故有两种情况： 情况一：直接将氯化铵溶解在水中。在这种情况下，由于水的溶解度与氯化铵溶解度的比率相对较大，因此溶解度较高。 情况二：首先溶解盐酸，再将氯化铵加入。盐酸的加入可以将水的酸碱度降低，导致氢离子(H+)增加。NH4Cl盐的分解反应进一步产生更多的NH4+离子，这会使得溶解度降低。同时，NH4+离子结合H+离子形成了氨气，并且较大的H+离子亦会阻碍部分NH4+离子的溶解。而Cl-离子不受盐酸影响而仍旧完全溶解在水中。 因此，无论哪种情况，NH4Cl的溶解度都会发生降低。

答：将氯化铵加入水中，会发生以下一系列反应： 1. NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq) 2. NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 由于氯化铵盐在水中可完全离解成NH4+和Cl-离子，故有两种情况： 情况一：直接将氯化铵溶解在水中。 水的溶解度与氯化铵溶解度的比率相对较大，因此溶解度较高。 情况二：首先溶解盐酸，再将氯化铵加入。 盐酸的加入可以将水的酸碱度降低，导致氢离子(H+)增加，NH4Cl盐的分解反应进一步产生更多的NH4+离子，这会使得溶解度降低。同时，较大的H+离子亦会阻碍部分NH4+离子的溶解，而Cl-离子不受盐酸影响而仍旧完全溶解在水中。 综上所述，NH4Cl的溶解度会发生降低。