0.25mol/l盐酸配成0.31mol/l要加多少盐酸?
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0.25mol/l盐酸配成0.31mol/l要加的盐酸为：
假设需要加入x mL的盐酸，那么可以列出以下的化学计量方程式：
0.25 mol/L × x mL = 0.31 mol/L × (x + y) mL
其中，y表示加入了多少毫升的水。根据方程式，左边是原来盐酸的物质量，右边是加入后溶液的物质量，两者相等。将上式变形，得到：
0.25x = 0.31(x + y)
化简后可得：
0.25x = 0.31x + 0.31y
0.06x = 0.31y
y = 0.06x / 0.31
y = 0.1935x
因此，加入的盐酸体积为：
x + y = x + 0.1935x = 1.1935x
将0.25 mol/L的盐酸溶液配成0.31 mol/L的盐酸溶液，需要加入1.1935倍体积的盐酸。
例如，如果需要配制100 mL的0.31 mol/L盐酸溶液，则需要加入：
1.1935 × 100 mL = 119.35 mL
因此，需要加入119.35 mL的0.25 mol/L盐酸。
咨询记录 · 回答于2024-01-08
0.25mol/l盐酸配成0.31mol/l要加多少盐酸?
0.25mol/l盐酸配成0.31mol/l要加的盐酸为：
假设需要加入x mL的盐酸，那么可以列出以下的化学计量方程式：
0.25 mol/L × x mL = 0.31 mol/L × (x + y) mL
其中，y表示加入了多少毫升的水。根据方程式，左边是原来盐酸的物质量，右边是加入后溶液的物质量，两者相等。将上式变形，得到：
0.25x = 0.31(x + y)
化简后可得：
0.06x = 0.31y
y = 0.06x / 0.31
y = 0.1935x
因此，加入的盐酸体积为：
x + y = x + 0.1935x = 1.1935x
将0.25 mol/L的盐酸溶液配成0.31 mol/L的盐酸溶液，需要加入1.1935倍体积的盐酸。例如，如果需要配制100 mL的0.31 mol/L盐酸溶液，则需要加入：1.1935 × 100 mL = 119.35 mL。因此，需要加入119.35 mL的0.25 mol/L盐酸。
怎么计算的，发一下
亲爱的用户：
我们首先将方程0.25x = 0.31(x + y)进行化简，得到：
0.25x = 0.31x + 0.31y
接下来，我们进一步化简这个方程，得到：
0.06x = 0.31y
然后，我们解出y的值，得到：
y = 0.06x / 0.31
因此，我们可以得到y与x的关系为：
y = 0.1935x
接下来，我们根据上述关系计算加入的盐酸体积：
x + y = x + 0.1935x = 1.1935x
现在，我们来解释如何将0.25 mol/L的盐酸溶液配制成0.31 mol/L的盐酸溶液。根据上述结果，我们需要加入1.1935倍体积的盐酸。
例如，如果我们需要配制100 mL的0.31 mol/L盐酸溶液，则需要加入的盐酸体积为：
1.1935 × 100 mL = 119.35 mL
因此，为了配制所需的盐酸溶液，我们需要加入119.35 mL的0.25 mol/L盐酸。
不是，我是要0.25mol/l的盐酸里加多少浓盐酸才是0.31mol/l
亲爱的小伙伴们，现在我们来讨论一下如何计算加入的浓盐酸的体积。假设我们需要加入x mL的浓盐酸，那么可以列出以下的化学计量方程式：
浓盐酸的物质量 + 0.25 mol/L盐酸的物质量 = 0.31 mol/L盐酸的物质量
浓盐酸的摩尔浓度为c，因此浓盐酸的物质量为c × x / 1000，0.25 mol/L盐酸的物质量为0.25 × V / 1000，0.31 mol/L盐酸的物质量为0.31 × V / 1000，其中V为最终稀释后的总体积。
将上式代入，得到：c × x / 1000 + 0.25 × V / 1000 = 0.31 × V / 1000
化简后可得：x = (0.31 - 0.25) × V / c
因此，需要加入的浓盐酸体积为：x = 0.06 × V / c
例如，如果需要配制100 mL的0.31 mol/L盐酸溶液，且浓盐酸的摩尔浓度为12 mol/L，则需要加入：x = 0.06 × 100 mL / 12 mol/L = 0.5 mL
因此，需要加入0.5 mL的12 mol/L浓盐酸。
简单一点
亲亲
~x = 0.06 × 100 mL / 12 mol/L = 0.5 mL因此，需要加入0.5 mL的12 mol/L浓盐酸哦
。
~x = 0.06 × 100 mL / 12 mol/L = 0.5 mL因此，需要加入0.5 mL的12 mol/L浓盐酸哦。
我配10l的话，不是要加500ml
亲亲~要配制10L的0.31 mol/L盐酸溶液，且浓盐酸的摩尔浓度为12 mol/L，需要加入的浓盐酸体积为：x = 0.31 × 10 L × 1000 mL/L / 12 mol/L = 258.33 mL哦。
~要配制10L的0.31 mol/L盐酸溶液，且浓盐酸的摩尔浓度为12 mol/L，需要加入的浓盐酸体积为：x = 0.31 × 10 L × 1000 mL/L / 12 mol/L = 258.33 mL哦。
我如果用0.37mol/l的盐酸配制成0.31mol/要加多少水？有几种方法计算？
配制成10l
**V1的计算与数据代入**
V1 = V2 × C2 / C1 - V2
代入数据得：
V1 = V2 × 0.31 mol/L / 0.37 mol/L - V2 = 0.16 V2
因此，所需的水的体积为0.16 V2升，即配制0.31 mol/L盐酸溶液需要加入0.16倍的水。
**浓度比法**
将目标浓度与原始浓度作比，然后将其与1的比值作为水的体积与V2的比值。
即：水的体积 / V2 = (C2 / C1) / 1
代入数据得：水的体积 / V2 = 0.31 mol/L / 0.37 mol/L = 0.84
因此，所需的水的体积为0.84 V2升。
**摩尔守恒法**
由于配制后的溶液中盐酸和水的摩尔数之和等于初始盐酸的摩尔数，因此可以使用以下公式计算所需的水摩尔数：
V1 × 0 mol/L + V2 × 0.37 mol/L = (V1 + V2) × 0.31 mol/L
解得：V1 = 0.16 V2
因此，所需的水的体积为0.16 V2升。
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