在+0.010+mol·L-1+Ag+NO3+溶液+中,通入+NH3+气。当配位反应达平衡时,测得

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摘要基于这一规律，Ag+在水溶液中可以发生如下的沉淀及溶解转化：

Ag+--->AgCl白色--->[Ag(NH3)2]+

--->AgBr浅黄色--->[Ag(S2O3)2]3-

--->AgI黄色--->[Ag(CN)2]---->Ag2S黑色

由上列转化可看出争夺和束缚Ag+能力次序为：Cl- < NH3 < Br- < S2O32- < I- < CN- < S2-。

上面所述，实际上是配位平衡与沉淀平衡组成的多重平衡关系。在生产实际和科学实验中有广泛的应用。例如，摄影胶片上为感光的AgBr乳胶，应用Na2S2O3溶液来溶解而不易用NH3 H2O；含有[Ag(S2O3)2]3-的废定影液，或者含有[Ag(CN)2]-的废电镀液，可以用转化为Ag2S沉淀的方法来富集和回收Ag。

咨询记录 · 回答于2021-12-13

在+0.010+mol·L-1+Ag+NO3+溶液+中,通入+NH3+气。当配位反应达平衡时,测得

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您好，很高兴为您解答。这个您参考一下。配位化合物简称配合物，是由中心离子（或原子）和与之能生成配位键的分子或阴离子（称之为配位体）构成的复杂化合物。配离子是配位化合物的特征部分。决定着配位化合物的稳定性。

配离子在水溶液中有一定程度的解离，当配离子生成的速度与配离子解离的速度相等时，则达到了配位平衡。许多金属离子，在溶液中会生成氢氧化物、硫化物或卤化物等沉淀。利用这些沉淀的生成，可以破坏溶液中的配离子。如在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入Na2S生成CuS沉淀就是一例。同样，如果加入大量浓的NaOH也会生成Cu(OH)2沉淀而使[Cu(NH3)4]2+被破坏。反之，利用配离子的生成也可使某些沉淀溶解。例如，在AgCl沉淀中加入NH3 H2O，则由于生成了[Ag(NH3)2]+，使溶液中的[Ag+]降低，导致[Ag+][Cl-]

基于这一规律，Ag+在水溶液中可以发生如下的沉淀及溶解转化：Ag+--->AgCl白色--->[Ag(NH3)2]+--->AgBr浅黄色--->[Ag(S2O3)2]3---->AgI黄色--->[Ag(CN)2]---->Ag2S黑色由上列转化可看出争夺和束缚Ag+能力次序为：Cl- < NH3 < Br- < S2O32- < I- < CN- < S2-。上面所述，实际上是配位平衡与沉淀平衡组成的多重平衡关系。在生产实际和科学实验中有广泛的应用。例如，摄影胶片上为感光的AgBr乳胶，应用Na2S2O3溶液来溶解而不易用NH3 H2O；含有[Ag(S2O3)2]3-的废定影液，或者含有[Ag(CN)2]-的废电镀液，可以用转化为Ag2S沉淀的方法来富集和回收Ag。

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