Question

计算0.2mol·L-1NaHCO3溶液的ph

Answer 1

问：计算0.2mol·L-1NaHCO3溶液的ph

答：0.2mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为8.6。因为NaHCO3是弱碱，它会在水中分解成Na+和HCO3-，其中HCO3-会进一步反应生成H+和CO32-，所以0.2mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为8.6。pH = -log[H+] = -log(Kb x 0.2) = 8.6其中Kb是NaHCO3的常数。

问：请问为什么HCO3-进一步反应生成H+和CO32-，所以0.2mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为8.6

答：HCO3-反应生成H+和CO32-是因为它是一种弱碱，当它溶解在水中时会分解出H+和CO32-。由于NaHCO3溶液中有大量的H+，所以pH值为8.6。

问：请问8.6是怎么来的啊

答：8.6是由于NaHCO3溶液中有大量的H+，根据pH计算公式：pH=-log[H+]，可以得出pH值为8.6。

问：请问下所以请问其中氢离子的浓度怎么算

答：要计算氢离子的浓度，可以使用pH计算公式：[H+]=10^(-pH)，因此0.2mol·L-1NaHCO3溶液中氢离子的浓度为1.0×10^-8 mol·L-1。

问：请问hcl的解离平衡常数

答：HCl的解离平衡常数是3.5 x 10^-4