3.(5分)将3.0g尿素CO(NH+2)2溶于50.0+g水中,计算此溶液的沸点[相对原子质量H:

1个回答

袁暮0a8

专业答主服务有保障

关注

展开全部

摘要首先，需要计算尿素分子在水中的摩尔质量和摩尔数：摩尔质量 CO(NH₂)₂ = 12 + 2×14 + 2× 1 = 60 g/mol 摩尔数 n = 3.0 g / 60 g/mol = 0.05 mol根据Raoult定律，溶液的沸点升高取决于溶质的摩尔分数，即溶质分子数占总分子数的比例。因此，需要计算溶液中尿素的摩尔分数和水的摩尔分数：尿素摩尔分数 x = 0.05 mol / (0.05 mol + 0.982 mol) ≈ 0.048 水的摩尔分数 1-x = 1 - 0.048 = 0.952根据Kb值和摩尔数，可以计算出溶液的沸点升高ΔTb：ΔTb = Kb × molality 其中，molality指的是溶质的摩尔数与溶剂质量之和的比值。溶液中尿素的摩尔质量为0.05 mol，溶剂的质量为50.0 g，因此溶液的molality为：molality = 0.05 mol / 0.050 kg = 1.0 mol/kg将上述值代入上式，得到：ΔTb = 0.512 × 1.0 = 0.512 K

咨询记录 · 回答于2023-03-02

3.(5分)将3.0g尿素CO(NH+2)2溶于50.0+g水中,计算此溶液的沸点[相对原子质量H:

在吗

首先，需要计算尿素分子在水中的摩尔质量和摩尔数：摩尔质量 CO(NH₂)₂ = 12 + 2×14 + 2× 1 = 60 g/mol 摩尔数 n = 3.0 g / 60 g/mol = 0.05 mol根据Raoult定律，溶液的沸点升高取决于溶质的摩尔分数，即溶质分子数占总分子数的比例。因此，需要计算溶液中尿素的摩尔分数和水的摩尔分数：尿素摩尔分数 x = 0.05 mol / (0.05 mol + 0.982 mol) ≈ 0.048 水的摩尔分数 1-x = 1 - 0.048 = 0.952根据Kb值和摩尔数，可以计算出溶液的沸点升高ΔTb：ΔTb = Kb × molality 其中，molality指的是溶质的摩尔数与溶剂质量之和的比值。溶液中尿素的摩尔质量为0.05 mol，溶剂的质量为50.0 g，因此溶液的molality为：molality = 0.05 mol / 0.050 kg = 1.0 mol/kg将上述值代入上式，得到：ΔTb = 0.512 × 1.0 = 0.512 K

因此，该溶液的沸点升高为0.512 K。为了计算溶液的沸点，还需要知道水的沸点升高常数Kb（0.512 K/kg/mol）和水的沸点降低常数Kf（1.86 K/kg/mol）。根据冰点降低实验，可以求得水的Kf值：Kf = ΔTf / molality 其中，ΔTf为水的冰点降低值，为1.86 K。将上述值代入上式，得到：Kf = 1.86 / 1.0 = 1.86 K/kg/mol根据沸点升高和冰点降低的关系，可以得到溶液的沸点升高ΔTb和水的冰点降低ΔTf之间的关系：ΔTb = Kf × m × i 其中，m是溶质的molality，i是渗透系数，对于非电解质溶液，i等于1。将上述值代入上式，得到：ΔTb = 1.86 × 1.0 × 1 = 1.86 K因此，水的沸点为：Tb = 100°C + ΔTb = 100°C + 1.86 K = 101.86°C所以，该溶液的沸点为101.86°C。

不用了

好的

已赞过

评论收起