在强酸性条件下，用0.2000g纯的Na2C2O4标定近似浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液时，消耗此KMnO4溶液30.00mL。试计算此KMnO4溶液的准确浓度。
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相关拓展：当KMnO4在棕色溶液中消失时，反应是：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O该反应中，一分子KMnO4反应掉5分子的Fe2+，因此KMnO4的摩尔浓度与已知的Fe2+的摩尔浓度之比为5:1。已知Na2C2O4的摩尔质量为(2×23.0+2×12.0+4×16.0)g/mol=134.0g/mol，所以Na2C2O4的摩尔数为0.2000/134.0mol=1.492×10^-3mol在反应中，每一分子的Na2C2O4需要消耗2分子的KMnO4，因此需要消耗的KMnO4的摩尔数为2 × 1.492 × 10^-3 mol = 2.984 × 10^-3mol。因为消耗了 30.00mL的KMnO4，所以该KMnO4溶液的摩尔浓度为 2.984 × 10^-3 mol / 0.03000 L = 0.09946mol/L，保留有效数字可以写成0.099mol/L（或0.10mol/L）。
咨询记录 · 回答于2023-07-05
在强酸性条件下，用0.2000g纯的Na2C2O4标定近似浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液时，消耗此KMnO4溶液30.00mL。试计算此KMnO4溶液的准确浓度。
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亲，您好！很高兴为你解答！正解如下哦：在强酸性条件下，用0.2000g纯的Na2C2O4标定近似浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液时，消耗此KMnO4溶液30.00mL。该KMnO4溶液的准确浓度为0.099mol/L或0.10mol/L。
相关拓展：当KMnO4在棕色溶液中消失时，反应是：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O该反应中，一分子KMnO4反应掉5分子的Fe2+，因此KMnO4的摩尔浓度与已知的Fe2+的摩尔浓度之比为5:1。已知Na2C2O4的摩尔质量为(2×23.0+2×12.0+4×16.0)g/mol=134.0g/mol，所以Na2C2O4的摩尔数为0.2000/134.0mol=1.492×10^-3mol在反应中，每一分子的Na2C2O4需要消耗2分子的KMnO4，因此需要消耗的KMnO4的摩尔数为2 × 1.492 × 10^-3 mol = 2.984 × 10^-3mol。因为消耗了 30.00mL的KMnO4，所以该KMnO4溶液的摩尔浓度为 2.984 × 10^-3 mol / 0.03000 L = 0.09946mol/L，保留有效数字可以写成0.099mol/L（或0.10mol/L）。
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