Question

—NH2什么杂化为什么

Answer 1

问：—NH2什么杂化为什么

答：NH2的杂化是sp3杂化。这是因为氮原子有5个原子轨道，其中3个是2s、2p轨道，还有2个孤对电子，它们需要被分配到氮原子的杂化轨道中。分配电子的过程需要使每个电子处于最稳定的位置，从而获得最小的能量。这个稳定状态是由四个等价的sp3杂化轨道和一个孤对电子形成的。此外，这种杂化还满足氮原子中的所有原子轨道和孤对电子数相加等于氮原子的总价电子数的规律。因此，NH2的杂化是sp3杂化。

问：-NH2成3个键，它的孤电子对数为什么是1

答：在-NH2中，氮原子的电子排布为1s2 2s2 2p3，其中最外层有一个价层，包含了3个2p电子和1个氢原子的单个原子轨道，总共四个电子。当氮原子进行杂化时，这四个电子会混合形成四个空间杂化轨道。这四个空间杂化轨道中的三个会和氢原子的1s电子形成 σ 键，因此，氮原子与三个氢原子通过 σ 键相连。而这四个空间杂化轨道中最后一个则是一个孤对电子，因为氮原子只和三个氢原子形成了共价键，并且氮原子的价电子数是4，因此氮原子上任然有一个孤对电子。所以在-NH2中，氮原子的孤对电子数为1。

答：可以这样理解。

答：-HN-中的氮原子会经历sp杂化。这是因为-NH2中的氮原子上有两个孤对电子，为了稳定性这两个孤对电子需要排斥彼此，进而使氮原子通过杂化形成两个sp杂化轨道和两个未杂化的p轨道。这两个sp杂化轨道与氢原子形成两个N-H成键，而两个未杂化的p轨道则与相邻原子形成π键。 H | H-N===N-H | H