Question

化学问题 求大神

若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是______（填字母）．A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断判断的依据是______．我看解析是

为什么Q=K啊
K=氢离子浓度*HCOO-/HCOOH，HCOO-和HCOOH的浓度也变吧！

Answer 1

题目的隐含条件是混合前后醋酸的电离平衡均建立，而且K没有改变。
要判断平衡是否移动要通过Q来判断，混合前的Q1=氢离子浓度*HCOO-/HCOOH=K，混合后，由于两个溶液的H+浓度相等，混合后不会导致溶液H+浓度的变化，混合后Q2=K＝氢离子浓度*HCOO-/HCOOH，HCOO－／HCOOH没有改变，由于物质守恒，二者比例不变，所以二者各自的物质的量也没有变，所以平衡没有移动。
Q和K的计算方式是一样的，区别只是K中采取的浓度是平衡时的浓度，而Q是反应中任意时刻的各物质浓度，题目的条件下是达到平衡的，所以Q=K

Answer 2

同学，HCOOH是强酸，我说这个你应该什么都懂了。陷阱题。