Question

某原电池的一个电极由锌片插到0.1mol/lznso4中构成，该溶液的[zn（nh3）4]2+＝0.1mol／l，[nh3]＝1.0mol／l，测得原电池的电动势为0.278v，试求[zn（nh3）4]2+的k总（已知，e（zn2+/zn）＝-0.763v）

Answer 1

问：某原电池的一个电极由锌片插到0.1mol/lznso4中构成，该溶液的[zn（nh3）4]2+＝0.1mol／l，[nh3]＝1.0mol／l，测得原电池的电动势为0.278v，试求[zn（nh3）4]2+的k总（已知，e（zn2+/zn）＝-0.763v）

答：Zn(NH3)42+的K稳=2.9×10^-9等体积混合，浓度减半，生成Zn（NH3）42+浓度为0.05molL-剩余cNH3.H2O=0.3molL-Zn2++4NH3=Zn(NH3)42+x...0.3+4x..0.05-xK稳=0.05-x / x(0.3+4x)^4=2.9x10^90.05-x≈0.05.0.3+4x≈0.3x=2.1x10^-9molL-