Question

现需标定0.1摩尔每升氢氧化钠溶液，如何计算称取基准物二水合草酸的质量范围

Answer 1

问：现需标定0.1摩尔每升氢氧化钠溶液，如何计算称取基准物二水合草酸的质量范围

答：亲亲，你好，很高兴为你解答！1.确定氢氧化钠的摩尔质量根据化学式NaOH，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。2.计算所需的氢氧化钠质量所需标定的氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，即每升溶液中含有0.1摩尔的氢氧化钠。因此，对于1升溶液，需要称取40×0.1=4克的氢氧化钠。3.计算二水合草酸的质量范围根据化学式C2H2O4·2H2O，二水合草酸的摩尔质量为(2×12+2×16+4×1)+(2×1+16)=126克/摩尔。为了制备4克氢氧化钠，需要称取(4/0.1)×126=504克二水合草酸。在实际操作中，需要考虑到称量精度、反应产物收率等因素，推荐在计算结果的基础上留有一定的余量。

答：氢氧化钠溶液为无色透明液体。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

问：如何用草酸钠标定高锰酸钾

问：所用指示剂及终点颜色

答：1、温度，在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至343～358K进行滴定。但温度不宜过高，若高于363K，会使部分H2C2O4发生分解。2、酸度，酸度过低，KMnO4易分解为MnO2;酸度过高，会促使H2C2O4分解，一般滴定开始时的酸度应控制在0.5-1mol·L-1。3、滴定速度，开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应，即在热的酸性溶液中发生分解。

答：4、催化剂，已知产物Mn2+对反应有催化作用，开始加入的几滴KMnO4溶液褪色较慢，随着滴定产物Mn2+的生成，反应速率逐渐加快。因此，可于滴定前加入几滴MnSO4作为催化剂。5、指示剂KMnO4自身可作为滴定时的指示剂，但使用浓度低至0.002mol·L-1，KMnO4溶液作为滴定剂时，应加入二苯胺磺酸钠或1，10-邻二氮菲-Fe(II)等指示剂来确定终点。6、滴定终点，用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，这是因为空气中的还原性气体和灰尘都能便MnO4-还原，使溶液的粉红色逐渐消失。所以，滴定时溶液中出现的粉红色如在0.5～1min内不褪色，就可以认为已经到达滴定终点。