用0.05mol/l的kmno4溶液滴定0.25

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摘要发生反应2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2＋ +5O2+8H2O，生成nO2=25.2/22.4=1.125mmol，按方程式计算5H2O2—5O2，消耗nH2O2=1.125mmol，质量1.125x34.01=38.26mg，双氧水含量38.26/1.25x1000=3.061%，消耗高锰酸钾1.125x2/5=0.45mmol，消耗0.45/0.02=22.50ml

咨询记录 · 回答于2022-03-06

用0.05mol/l的kmno4溶液滴定0.25

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用0.05mol/l的kmno4溶液滴定0.25

发生反应2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2＋ +5O2+8H2O，生成nO2=25.2/22.4=1.125mmol，按方程式计算5H2O2—5O2，消耗nH2O2=1.125mmol，质量1.125x34.01=38.26mg，双氧水含量38.26/1.25x1000=3.061%，消耗高锰酸钾1.125x2/5=0.45mmol，消耗0.45/0.02=22.50ml

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