要将11.6g的氢氧化镁完全反应,需要质量分数为百分之7.3的稀盐酸质量多少
1个回答
关注
![]()
展开全部
亲，计算过程如下:
盐酸跟氢氧化镁反应的化学反应方程式如下:
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
xg 11.6g
x=11.6×73÷58
＝14.6g
14.6÷7.3%
=200克
需要200克稀盐酸。
咨询记录 · 回答于2022-06-04
要将11.6g的氢氧化镁完全反应,需要质量分数为百分之7.3的稀盐酸质量多少
亲，这个题大约需要三分钟，整理完毕，马上给你发过去啊！
亲，计算过程如下:盐酸跟氢氧化镁反应的化学反应方程式如下:2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O73 58xg 11.6gx=11.6×73÷58＝14.6g14.6÷7.3%=200克需要200克稀盐酸。
亲，你是学生还是家长？
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？