Question

（高中化学）Na2S溶液中分别通入少量和过量CO2的离子反应方程式是？

Answer 1

问：（高中化学）Na2S溶液中分别通入少量和过量CO2的离子反应方程式是？

答：AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→ Ag2S↓，过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO。Na2S在电镀中作为光亮剂：硫化钠溶于水后电离成带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的硫离子(S2-)，在电镀过程中，电解液中S2-的存在可促使阴极极化，在同样电流下，使阴极反应速度加快。沉积速度也随之加快，深镀能力增加，镀层细化，镀件表面相应变得更加光亮。

答：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳亲亲，您好哦，（高中化学）Na2S溶液中分别通入少量和过量CO2的离子反应方程式通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－，Na2CO3和NaCN都是盐，水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等，则水电离产生的c（OH-）相等。

答：亲亲，Na2S溶液注意事项由于硫化钠在各大工业的应用越来越广泛，常用于制革、印染、矿业及污水处理等方面。但是，在应用当中也会出现一些问题，如固体硫化钠产品的应用，由于在使用过程反应过慢，且投加量不好控制，所以现在大多用户都会配制成溶液再进行投加使用。

答：硫化钠溶液容易挥发，不易保存，现在的工业在使用过程都是采用现配现用，特别是应用于污水处理的现场调整，主要出于两方面：一是避免硫化钠溶液挥发造成处理效果受影响；二是避免投加过量造成二次污染。

问：您直接说反应的离子方程式吧，不要粘网上的

答：亲亲，硫化钠中的硫离子和二氧化碳不反应，二氧化碳通入水中虽然生成碳酸，但由于碳酸是弱酸，是弱电解质，在溶液中不能以离子的形式存在，故一定不会与硫离子反应

问：强酸可以制弱酸，您是专业的吗

答：亲亲，您好，反应的方程式是S^2- + H2CO3 == HS^- + HCO3^-

问：这是二氧化碳少量还是过量的情况？

答：亲亲，你好，就是二氧化碳过量的情况哈反应的方程式是S^2- + H2CO3 == HS^- + HCO3^-

问：为什么不生成碳酸氢根和硫化氢呢？酸性顺序是碳酸大于氢硫酸大于碳酸氢根大于硫氢根

答：亲，您好，这个方程式就是生成碳酸氢根。和硫酸氢根呀。，硫酸的酸性大于碳酸。

问：老师那叫硫氢根(HS-)，不叫硫酸氢根(HSO4-)，碳酸的酸性大于氢硫酸(H2S）不是硫酸（H2SO4），您再说一下二氧化碳少量的离子方程式吧

答：亲亲，你好，硫氢根离子，里面的硫是负二价硫酸氢根里面的硫是正六价，而且硫酸氢根的话，它是硫酸根离子才会有产生的。单独的琉璃子是不会生成硫酸氢根哦。

答：亲亲，你好，就是二氧的方程式是S^2- + H2CO3 == HS^- + HCO3^-这个就是一个强酸制弱酸的原理啊，因为氢硫酸酸性强于碳酸所以是一个强酸制弱酸

问：氢硫酸的一次电离是比碳酸的一次电离弱的。所以我问为什么不生成氢硫酸呢？还有少量二氧化碳与硫化钠溶液反应生成什么呢？您一直没说

答：亲亲，您好，因为氢硫酸它也是弱酸，所以它也会存在。电解就是从氢硫酸电解成氢硫酸根。