Question

称取caco3试样，用0.2600mol/lHcl标准溶液25.00ml完全溶解，回滴剩余的Hcl用去0.2450mol/lNaoh标准溶液16.50ml,求试样中caco3的质量分数？(Mcaco3=100.09g/mol)

Answer 1

问：称取caco3试样，用0.2600mol/lHcl标准溶液25.00ml完全溶解，回滴剩余的Hcl用去0.2450mol/lNaoh标准溶液16.50ml,求试样中caco3的质量分数？(Mcaco3=100.09g/mol)

答：亲，你好！为您找寻的答案：称取caco3试样，用0.2600mol/lHcl标准溶液25.00ml完全溶解，回滴剩余的Hcl用去0.2450mol/lNaoh标准溶液16.50ml,求试样中caco3的质量分数？(Mcaco3=100.09g/mol)如下：首先，计算用0.2600 mol/L HCl标准溶液滴定25.00 mL试样时消耗的HCl的摩尔数：n(HCl) = C(V) = 0.2600 mol/L × 0.02500 L = 0.0065 mol根据反应方程式，1摩尔的CaCO3可以与2摩尔的HCl反应生成1摩尔的CO2和1摩尔的CaCl2，因此试样中CaCO3的摩尔数为0.0065/2 = 0.00325 mol。然后，计算用0.2450 mol/L NaOH标准溶液滴定所剩余的HCl的摩尔数：n(NaOH) = C(V) = 0.2450 mol/L × 0.01650 L = 0.0040425 mol由于HCl和NaOH的摩尔比为1:1，因此NaOH溶液中的摩尔数也等于消耗的HCl的摩尔数。因此，试样中CaCO3未反应的摩尔数为0.0040425 mol。

答：最后，计算试样中CaCO3的质量分数：m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3) = 0.00325 mol × 100.09 g/mol = 0.325 gm(样品) = m(CaCO3) + m(未反应的HCl) = 0.325 g + n(未反应的HCl) × M(HCl) = 0.325 g + 0.0040425 mol × 36.46 g/mol = 0.475 g试样中CaCO3的质量分数为：m(CaCO3) / m(样品) × 100% = 0.325 g / 0.475 g × 100% = 68.42%（保留两位小数）。

问：样品那里怎么回事呀？

答：哪句话有问题呢

问：m(样品)那里，不懂

答：在计算中，需要求出样品中未反应的HCl的质量。根据化学计量学的知识，未反应的HCl的摩尔数等于NaOH溶液中所消耗的HCl的摩尔数，即0.0040425 mol。而HCl的摩尔质量为36.46 g/mol，因此未反应的HCl的质量为0.0040425 mol × 36.46 g/mol = 0.1475 g。样品的质量等于CaCO3的质量加上未反应的HCl的质量，即0.325 g + 0.1475 g = 0.475 g。因此，可得样品的质量为0.475 g。