Question

3、反应N2+3H2→2NH3,N2的初始浓度为10molL,2s末浓度为0.8molL-1,计算:(1)N2

Answer 1

问：3、反应N2+3H2→2NH3,N2的初始浓度为10molL,2s末浓度为0.8molL-1,计算:(1)N2

问：3、反应N2+3H2→2NH3,N2的初始浓度为10molL,2s末浓度为0.8molL-1,计算：(1)N2和H2的原始浓度比为1：3；(2)N2和H2的原始浓度比为14时，各组分的转化率和反应进度。

答：由NH3的浓度为0.4mol/L，可得用掉了N2 0.2mol/L，H2 0.6mol/L 所以氢气为3.4mol/L，氮气的反应速度为0.2除以3分钟

答：：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L-1，所以v（NH3）=0.4mol/L2s=0.2mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=32v（NH3）=32×0.2mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），

问：2、等温下,在一个体积为0.5m3的反应器中将浓度为3.2kolm3的过氧化氢异丙苯溶液进行分解生产苯酚和丙酮,反应式如下: COHSC (CH)2COH→ CHCOCH +CHO。该反应为一级反应,反应温度下反应速率常数等于0.08s,要求最终转化率为98%,计算苯酚的产量。(1)反应器是间歇反应器,辅助操作时间为10min(2)反应器是平推流反应器(3)反应器是全混流反应器

答：1 氢氧化钠标准滴定溶液摩尔浓度的标定称取0.5g于105～110℃干燥至恒重的第一基准试剂（容量）邻苯二甲酸氢钾，称准至0.00001g，置于反应瓶中，加50mL新沸过的冷水，用231型玻璃电极作指示电极，用232型饱和甘汞电极作参比电极，按GB 10737之规定，用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点。

答：氢氧化钠标准滴定溶液的质量摩尔浓度按式（1）计算：b= m1/(m2×0.20422)…………………………………………(1)式中：b----氢氧化钠标准滴定溶液的质量摩尔浓度，mol/kg；m1----第一基准试剂（容量）邻苯二甲酸氢钾的质量，g；m2----待标定的氢氧化钠标准滴定溶液的质量，g；0.20422----与1.0000g氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=1.0000mol/kg]相当的，以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

答：2含量的测定称取0.5g于105～110℃干燥至的试样，称准至0.00001g，按4.1.1条之规定，用氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定。含量的测定与滴定分析用标准溶液浓度的标定同时进行。邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）含量按式（2）计算：X= (m3/m4)·b×0.20422 ×100 ……………………………(2)式中：X----邻苯二甲酸氢钾的百分含量，%；m3----氢氧化钠标准滴定溶液的质量，g；b----氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/kg；

答：0.20422----与1.0000g氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=1.0000mol/kg]相当的，以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量；m4----试样的质量，g。