Question

氮原子的电子最外层为什么不为1

Answer 1

问：氮原子的电子最外层为什么不为1

答：氮原子的电子最外层不为1是因为氮原子的电子排布遵循能量最低原则和奇偶性规律。在氮原子中，第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，而氮原子的电子排布为1s² 2s² 2p³，即在第一层填满了2个电子后，剩下的5个电子填到第二层的2s和2p轨道中，其中2p轨道最多容纳6个电子，但由于电子间的斥力作用，3个2p轨道中的每个轨道只能容纳一个电子，所以氮原子的5个电子填充到2p轨道中的三个轨道上，使得氮原子的电子最外层为3个电子，而不是1个电子。电子排布是指原子中各电子在轨道中的分布情况。在填充电子时，先填充较低能级的轨道，这是由于较低能级的轨道离原子核较近，受到的吸引力更强，相应的轨道能量更低，于是填充电子时会优先填充这些轨道。同时，电子排布还受到奇偶性规律的影响，即每个轨道上最多只能有两个电子，并且这些电子必须自旋相反。这也是为什么氮原子的电子排布为1s² 2s² 2p³而不是1s² 2s³的原因。