Question

2.反应: C_2H_5OH(1)+3O_2(g)2CO_2(g)+3H_2O 1)在什么温度下可正向自发进行?(

Answer 1

问：2.反应: C_2H_5OH(1)+3O_2(g)2CO_2(g)+3H_2O 1)在什么温度下可正向自发进行?(

答：亲亲您好，很高兴为您解答哦这个反应是乙醇（C2H5OH）与氧气（O2）之间的燃烧反应。在燃烧反应中，需要提供足够的活化能（activation energy）才能使反应发生。一般来说，乙醇与氧气的反应是放热反应，可以自发进行，但需要提供一定的能量来克服活化能。乙醇的燃烧反应温度通常在300°C至400°C之间。在这个温度范围内，乙醇与氧气的反应会迅速进行，并产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）。需要注意的是，燃烧反应的温度不仅取决于反应物的性质，还受到反应物的浓度、反应系统的压力等因素的影响。此外，反应速率还可以通过催化剂等外部条件进行调控。以上所述的温度范围是一般情况下的参考值，实际情况可能会有所不同。

问：2.反应：C2HsOH(D)+302(g）=2CO2(g)+3H20(D)在什么温度下可正向自发进行？（）A.高温下；B.低温下； C.任何温度下均可以；D.任何温度下均不可以。

问：咋做呢

答：根据反应方程式 C2HsOH(D) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H20(D)，我们可以看出这是乙醇（C2H5OH）与氧气（O2）之间的燃烧反应。燃烧反应通常需要提供足够的活化能（activation energy）才能使反应发生。根据一般的燃烧反应规律，乙醇与氧气的燃烧反应是放热反应，即会产生热量。放热反应通常在高温下自发进行，因为高温有助于提供足够的活化能，使反应开始并持续进行。因此，根据乙醇与氧气燃烧反应的性质，选择A.高温下作为答案是最合适的。在高温下，乙醇与氧气的反应能够正向自发进行。

问：不满足吉亥方程呀

答：亲什么 ？

答：2.反应：C2HsOH(D)+302(g）=2CO2(g)+3H20(D)在什么温度下可正向自发进行？（）A.高温下；B.低温下； C.任何温度下均可以；D.任何温度下均不可以。亲你这个是选择题根据反应方程式 C2HsOH(D) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H20(D)，我们可以看出这是乙醇（C2H5OH）与氧气（O2）之间的燃烧反应。燃烧反应通常需要提供足够的活化能（activation energy）才能使反应发生。根据一般的燃烧反应规律，乙醇与氧气的燃烧反应是放热反应，即会产生热量。放热反应通常在高温下自发进行，因为高温有助于提供足够的活化能，使反应开始并持续进行。因此，根据乙醇与氧气燃烧反应的性质，选择A.高温下作为答案是最合适的。在高温下，乙醇与氧气的反应能够正向自发进行。

答：亲老师这里看不清图片麻烦亲用文字形式打出来老师这里帮您解决。

问：③ AH <0. AS<0在低温下，反应能正向自发

答：根据您提供的信息，AH < 0 表示在低温下反应的焓变为负值，AS < 0 表示在低温下反应的熵变为负值。当焓变和熵变同时为负值时，我们可以利用吉布斯自由能（ΔG）来判断反应的自发性。吉布斯自由能变化 ΔG 与焓变 ΔH 和熵变 ΔS 之间的关系由以下方程给出：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG 是吉布斯自由能变化，ΔH 是焓变，ΔS 是熵变，T 是温度（单位为开尔文）。在低温下，如果 ΔG < 0，则反应是正向自发的，意味着反应会自发地向正方向进行。由于 AH < 0 和 AS < 0，我们可以看到在低温下，由于熵变的贡献较小，焓变起主导作用，所以如果 ΔH 的绝对值大于 TΔS，那么 ΔG 将为负值，反应将是正向自发的。需要注意的是，这只是一个大致的判断，具体的情况还需要考虑其他因素，如溶液浓度、反应速率等。