Question

Fe(OH)3在18C时,溶解度为1.2x10-4mol/L,请问此时Fe(OH)3的溶度积为多少?

Answer 1

问：Fe(OH)3在18C时,溶解度为1.2x10-4mol/L,请问此时Fe(OH)3的溶度积为多少?

问：Fe(OH)3在18C时，溶解度为1.2x10-4mol/L，请问此时Fe(OH)3的溶度积为多少?

问：哥好了吗

答：亲亲,很高兴为您解答哦Fe(OH)3的溶度积Ksp= [Fe3+][OH-]^3。由于Fe(OH)3在水中是分解为Fe3+和3OH-的离解过程，所以在平衡时，[Fe3+] = [OH-]^3。因为Fe(OH)3的溶解度为1.2x10-4mol/L，所以[Fe3+] = 1.2x10-4mol/L，[OH-]也等于1.2x10-4mol/L。因此，Fe(OH)3的溶度积Ksp = [Fe3+][OH-]^3 = (1.2x10-4mol/L)×(1.2x10-4mol/L)^3 = 2.49x10-14。

问：Fe(OH)3在25℃时，溶解度为1.0685g/ml，请问此时Fe(OH)3的溶度积为多少?

答：Fe(OH)3的化学式为Fe(OH)3，它在水中的溶解可以表示为以下离解反应式：Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+(aq) + 3OH-(aq)根据该反应式，Fe(OH)3的溶度积Ksp可以表示为：Ksp = [Fe3+][OH-]^3由于Fe(OH)3在18℃时的溶解度为1.2x10^-4mol/L，即[Fe3+] = 1.2x10^-4mol/L，[OH-] = 3×1.2x10^-4mol/L = 3.6x10^-4mol/L（由于1 mol的Fe(OH)3分解为1 mol的Fe3+和3 mol的OH-，因此[OH-]应该是[Fe3+]的3倍）。因此，Fe(OH)3在18℃时的溶度积Ksp为：Ksp = [Fe3+][OH-]^3 = (1.2x10^-4mol/L)×(3.6x10^-4mol/L)^3 ≈ 2.49x10^-14

答：Fe(OH)3在水中的离解反应为：Fe(OH)3 (s) ⇌ Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)在25℃时，Fe(OH)3的溶度为1.0685g/ml，因此单位体积(1L)溶液中Fe(OH)3的物质量为：1.0685 g/ml × (1 mol Fe(OH)3 / 86.87 g) = 0.0123 mol/L根据反应式，[Fe3+] = [OH-]^3，因此[OH-] = ([Fe3+])^(1/3) = (0.0123 mol/L)^(1/3) = 0.224 mol/LFe(OH)3的溶度积Ksp表示为：Ksp = [Fe3+] [OH-]^3 = (0.0123 mol/L) × (0.224 mol/L)^3 ≈ 2.79 × 10^-11因此，Fe(OH)3在25℃时的溶度积Ksp约为2.79 × 10^-11。

问：沉淀滴定法需要满足的条件有哪些?

问：请与出铬酸钟指示剂法的基本原埋相关的两个及应。

答：亲亲,很高兴为您解答哦沉淀滴定法是一种常用的定量分析方法，通常用于测定水溶液中有机物或无机物的含量。为了保证沉淀滴定法的准确性和可靠性，需要满足以下条件：1. 沉淀形成明显：为了保证沉淀滴定法的准确性，沉淀的形成必须明显，即能够清晰地分辨出沉淀和溶液。2. 沉淀完全：沉淀必须完全形成，不能存在未沉淀的物质。3. 沉淀定性：沉淀的形成必须由定性实验得出，即确定某一物质在特定条件下能够和沉淀剂发生反应，形成特定的沉淀物质。4. 沉淀产物稳定：沉淀产物必须稳定，即不易分解、溶解或发生其他化学反应。5. 滴定剂合适：滴定剂必须适合该化学反应，具有明确的滴定终点，并且能够与沉淀产物发生反应，形成溶解物质。6. 滴定终点明显：必须有明显的滴定终点，即滴定剂加入到一定量时会有明显的指示性颜色形成。7. 实验条件稳定：沉淀滴定法需要在稳定的实验条件下进行，如温度、压力、pH值等应控制在相同范围内。

答：出铬酸钾指示剂法是一种常用的滴定分析法，主要用于测定水中有机物、还原剂、氧化剂等的含量。其基本原理如下：1. 出铬酸钾溶于酸性介质中，可以被还原成三价铬离子。在还原剂存在的条件下，三价铬离子进一步被还原成二价铬离子。2. 当反应到一定程度时，二价铬离子与出铬酸形成物质不稳定的绿色络合物，称为铬酸钾指示剂。该络合物的颜色由黄色逐渐转变为绿色，标志着滴定终点的到来。

问：银量法根据终点所用指示剂不同分为

答：银量法是一种测定化合物中银离子（Ag+）含量的分析方法，根据终点所用指示剂的不同，可以分为以下两种：1. 铁氰化钠法：终点指示剂为铁氰化钠。该方法是将待测样品与过量氯化钠和铁氰化钠混合，生成过量氯化银，再用硝酸将未反应的氯化银溶解，最后根据反应机理和滴定结果计算样品中的银离子含量。2. 氯化铁法：终点指示剂为氯化铁。该方法是将待测样品与过量氯化钾和氯化铁混合，生成过量氯化银，再用硝酸将未反应的氯化银溶解，最后根据反应机理和滴定结果计算样品中的银离子含量。这两种方法都是常用的测定银离子含量的方法，但由于铁氰化钠法中铁氰化钠对银离子比氯化铁更加敏感，所以通常使用铁氰化钠法来测试低浓度银离子，而使用氯化铁法来测试高浓度银离子。