Question

醋酸钠溶液能否用盐酸标注溶液进行酸碱滴定,确定其含量？为什么？

Answer 1

问：醋酸钠溶液能否用盐酸标注溶液进行酸碱滴定,确定其含量？为什么？

问：回答图片那题就行了 谢谢

答：我的先回，您上面的那题

答：醋酸钠溶液不能用盐酸标准溶液进行酸碱滴定，确定其含量。这是因为醋酸和盐酸的化学性质不同。盐酸是一种强酸，而醋酸是一种弱酸。在醋酸钠溶液中，醋酸与水反应生成的氢离子并不是完全游离的，而是部分结合成为乙酸根离子，因此在盐酸标准溶液的作用下，不会完全中和掉醋酸，无法准确测定醋酸钠溶液的含量。因此，在醋酸钠溶液中，通常使用弱酸性的标准溶液如稀硫酸来进行酸碱滴定，或者使用专门针对弱酸性物质的指示剂如甲基橙来指示滴定终点。

答：第二题吗

问：对

答：首先，计算试样中所有碱物质的总物质量：m(碱物质) = V × n × M其中，V为消耗盐酸体积之和，n为盐酸的浓度，M为盐酸的分子量。代入数据可得：m(碱物质) = (20.50 + 24.08) × 0.2120/1000 × 36.46 = 0.0157 g然后，通过第二次滴定的结果，计算出试样中碳酸氢钠所占质量比例：m(碳酸氢钠) = V2 × n × M(CO3H) / 2其中，V2为滴定至甲基橙终点时消耗的盐酸体积，M(CO3H)为碳酸氢钠的分子量，并除以2是因为每1mol的碳酸氢钠对应2mol的H+。代入数据可得：m(碳酸氢钠) = 24.08 × 0.2120/1000 × 84.01 / 2 = 0.00203 g最后，由于试样中可能还含有碳酸钠和酸碱惰性杂质，我们可以用总物质量减去已知的碳酸氢钠质量，得到碳酸钠质量：m(碳酸钠) = m(碱物质) - m(碳酸氢钠) = 0.0157 - 0.00203 = 0.0137 g因此，碳酸钠的质量分数为：w(碳酸钠) = m(碳酸钠) / m(试样) × 100% = 0.0137 / 0.6020 × 100% = 2.28%而碳酸氢钠的质量分数为：w(碳酸氢钠) = m(碳酸氢钠) / m(试样) × 100% = 0.00203 / 0.6020 × 100% = 0.34%

问：图片还有第一题呢

问：没事

答：首先计算该有机弱酸的摩尔数：摩尔数 = 质量 ÷ 相对分子质量相对分子质量 = 质量 ÷ 摩尔数其中，质量为 0.8150 g，摩尔数为 x，相对分子质量为 M。根据上述关系式，可以得到：x = 质量 ÷ 相对分子质量 = 0.8150 g ÷ M接下来，考虑用滴定数据计算出该有机弱酸的摩尔质量 M。由于题目中给出了 NaOH 溶液浓度和消耗体积，可以计算出 NaOH 溶液滴定到等量点时所加入的摩尔数：摩尔数 = 浓度 × 体积 = 0.1100 mol/L × 24.60 mL = 2.706 mol根据物质的化学计量法则得知，在等量点时弱酸和碱的摩尔数相等，即：摩尔数(HB) = 摩尔数(NaOH) = 2.706 mol因此，可以将上述两个方程联立，解得：M = 质量 ÷ 摩尔数 = 0.8150 g ÷ 2.706 mol ≈ 0.301 mol/g所以，该有机弱酸的摩尔质量为约 0.301 g/mol。(2) 弱酸的pKa值可以通过以下公式计算：pKa = pH + log([A-]/[HA])其中，pH 为溶液的pH值，[HA] 和 [A-] 分别为弱酸和其共轭碱的浓度。在滴定过程中，当 NaOH 溶液消耗体积为 11.00 mL 时，溶液的 pH=4.80。因此，可以将上述公式代入得到：pKa = 4.80 + log([A-]/[HA])要确定 [A-]/[HA] 的值，需要考虑在等量点（即 NaOH 滴定至微红）时弱酸完全转化为其钠盐形式 B-Na。此时，弱酸分子的摩尔数为 2.706 mol，因此碳酸根离子 C02- 的摩尔数也为 2.706 mol。由于 B-Na 是一元弱酸，故 B- 和 HB 的浓度相同，即 [B-] = [HB].因此，[B-]/[HB] = 2.706 mol / (50.0 mL × 0.1100 mol/L) = 0.492将该值代入原公式，可得：pKa = 4.80 + log(0.492) ≈ 4.43因此，该弱酸的pKa值为约 4.43。