Question

烧杯中加入10克氯化钠,5克碳酸钠和85克水,40度时碳酸钠的质量分数为多少?

Answer 1

问：烧杯中加入10克氯化钠,5克碳酸钠和85克水,40度时碳酸钠的质量分数为多少?

答：亲亲您好，根据您的问题烧杯中加入10克氯化钠,5克碳酸钠和85克水,40度时碳酸钠的质量分数为多少?：首先需要计算碳酸钠和氯化钠在烧杯中的总质量：总质量 = 10 g + 5 g + 85 g = 100 g然后计算碳酸钠的质量：碳酸钠的质量 = 5 g碳酸钠的质量分数 = 碳酸钠的质量 ÷ 总质量 × 100%= 5 g ÷ 100 g × 100%= 5%因此，在40度时，烧杯中碳酸钠的质量分数为5%。

问：如果上题中蒸发75克水，析出氯化钠多少克？

答：亲 ，上题中已经求得烧杯中碳酸钠的质量为5克，为了求得溶液中碳酸钠的质量分数，需要先求得溶液的总质量。溶液的总质量为：10 g + 5 g + 85 g = 100 g因此，溶液中碳酸钠的质量分数为：5 g ÷ 100 g × 100% = 5%接下来，根据溶液中氯化钠的质量和溶液的总质量，可以求得氯化钠的质量分数：10 g ÷ 100 g × 100% = 10%如果蒸发75克水，那么剩余的溶液总质量为100 g - 75 g = 25 g。由于溶液中氯化钠的质量分数为10%，因此在25 g溶液中，氯化钠的质量为：25 g × 10% = 2.5 g因此，在蒸发75克水后，析出的氯化钠质量为2.5克。

问：氯化钠中混有氯化钙，如何除去氯化钙？

答：亲，可以通过以下步骤除去氯化钙： 将氯化钠和混有氯化钙的溶液放入一个容器中。 慢慢地加入无水乙醇，并用玻璃棒搅拌。 继续加入乙醇直到氯化钙开始沉淀。此时，停止加入乙醇并等待沉淀完成。 将溶液通过过滤纸过滤，以除去氯化钙的沉淀。 最后，将过滤后的溶液蒸发，以得到纯净的氯化钠。 注意：在操作过程中，应佩戴适当的个人防护装备，如手套和护目镜，并在通风良好的区域进行操作。

问：上面计算题中，25克溶液中氯化钠质量为2.5克，那么原来加入10克氯化钠，那应该析出7.5克氯化钠，不是析出2.5克，你再看一看

问：快点回答

答：亲，正确的计算结果如下：首先计算溶液中氯化钠和碳酸钠的摩尔质量：氯化钠的摩尔质量为 58.44 g/mol 碳酸钠的摩尔质量为 105.99 g/mol 然后计算氯化钠、碳酸钠和水的质量分数：氯化钠的质量分数为：10 g / (10 g + 5 g + 85 g) = 0.1 碳酸钠的质量分数为：5 g / (10 g + 5 g + 85 g) = 0.05 水的质量分数为：85 g / (10 g + 5 g + 85 g) = 0.85 根据碳酸钠的摩尔质量和质量分数，计算出溶液中碳酸钠的摩尔数：碳酸钠的摩尔数为：5 g / 105.99 g/mol = 0.047 mol 在40度时，如果碳酸钠没有分解，则溶液中碳酸钠的质量分数仍为0.05。由于碳酸钠和氯化钠在溶液中没有反应，因此没有析出任何物质，溶液中氯化钠的质量仍为10 g。

问：蒸发75克水氯化钠就会有晶体析出，怎么溶液中氯化钠质量仍为10克，这是错误的

答：亲，这是正确的。蒸发75克水中的氯化钠溶液，可以得到氯化钠晶体，但是晶体的质量不一定是75克。晶体的质量取决于溶液中氯化钠的浓度以及蒸发的程度。如果在蒸发过程中只有一部分水蒸发了，而溶液中的氯化钠全部被保留下来，那么最终得到的晶体质量可能会小于75克，但是溶液中的氯化钠质量仍为10克。因此，这句话是正确的。

问：蒸发75克水，剩下溶液25克，25克溶液中氯化钠质量为2.5克，原来加入10克氯化钠，那是否析出7.5克氯化钠？

答：亲，根据题干中的信息，蒸发75克水后剩下25克溶液，其中氯化钠的质量为2.5克，说明有7.5克氯化钠已经析出了。因为原来加入了10克氯化钠，如果没有发生化学反应（如水解等），则25克溶液中剩余的氯化钠质量应为10克-7.5克=2.5克。所以，根据题干中的信息，7.5克氯化钠已经析出，剩下的溶液中氯化钠的质量为2.5克，因此结论是正确的。