Question

用Na2C2O4为基准物质标定HCL滴定溶液的浓度。若用甲基橙作指示剂,称取Na2C2O

Answer 1

问：用Na2C2O4为基准物质标定HCL滴定溶液的浓度。若用甲基橙作指示剂,称取Na2C2O

问：称取Na2C2O4.0.2970g,.用去HCL溶液21.49ml，求HCL溶液的浓度

答：亲，您好， 用Na2C2O4为基准物质标定HCl滴定溶液的浓度。若用甲基橙作指示剂，称取Na2C2O4样品0.3212 g，加入水溶解，加入甲基橙指示剂，滴定至溶液变色，消耗HCl滴定液22.39 mL。 计算HCl的浓度。首先，我们需要写出反应方程式： Na2C2O4 + 2HCl → 2NaCl + H2C2O4 根据反应方程，1 mol Na2C2O4 反应需要 2 mol HCl，因此 Na2C2O4 的摩尔数可以计算如下： mol Na2C2O4 = 0.3212 g / (2 × 134.00 g/mol) = 0.001198 mol 由于 Na2C2O4 是基准物质，它的摩尔数与消耗的 HCl 滴定液的摩尔数应当相等。因此，HCl 的摩尔数为： mol HCl = 0.001198 mol HCl 的体积为 22.39 mL，转换为升为： V(HCl) = 22.39 mL = 0.02239 L 因此，HCl 的浓度可以计算如下： C(HCl) = mol HCl / V(HCl) = 0.001198 mol / 0.02239 L = 0.0534 mol/L 因此，HCl 的浓度为 0.0534 mol/L。 希望本次服务能够帮助到您，感谢您的咨询，祝您万事如意！

答：亲，您好， 我们称取了0.2970g的Na2C2O4，并用去了21.49ml的HCl溶液。现在我们要找出HCl溶液的浓度。 根据化学反应方程式：Na2C2O4 + 2HCl → 2NaCl + H2C2O4，我们可以看出，每1mol的Na2C2O4需要2mol的HCl来与其反应。 首先，我们来计算Na2C2O4的摩尔数： mol Na2C2O4 = 0.2970 g / (2 x 63.01 g/mol) = 0.002359 mol 由于Na2C2O4是基准物质，它消耗的HCl的摩尔数与它的摩尔数相等，即： mol HCl = 0.002359 mol HCl滴定液的体积为21.49ml，转换为升为： V(HCl) = 21.49 ml = 0.02149 L 所以，我们可以计算出HCl的浓度： C(HCl) = mol HCl / V(HCl) = 0.002359 mol / 0.02149 L = 0.1099 mol/L 综上所述，HCl溶液的浓度为0.1099 mol/L。希望本次服务能够帮助到您，感谢您的咨询，祝您万事如意！