3.现有COH2CH4混合气体共50g,充分燃烧后得到36g水,则该混合气体中CO的质量分
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：该混合气体中CO的质量分数为48% 我们来分步解决这个问题: COH2CH4混合气体总质量为50g充分燃烧后生成36g水(H2O)那么根据化学方程式:CO + H2O → CO2 + H2CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O由2)可知,生成的水的质量是36g因为每1mol CH4在燃烧时可生成2mol H2O,而每1mol CO在燃烧时可生成1mol H2O所以,36g H2O中有x g来自CH4的燃烧,有(36-x)g来自CO的燃烧1mol H2O的质量为18g,所以x mol CH4可生成的H2O质量为18x g, (36-x) mol CO可生成的H2O质量为18(36-x) g 由5)知,x mol CH4可生成2x mol H2O, (36-x) mol CO可生成(36-x) mol H2O 所以:18x = 2x * 18 (1) 18(36-x) = (36-x) * 18 (2)解(1)(2)可得:x = 12, 36-x = 24由6)可知,12g H2O来自CH4的燃烧,24g H2O来自CO的燃烧1mol CH4的质量为16g,1mol CO的质量为28g所以混合气体中CH4的质量为12/2*16 = 96/5 = 19.2g CO的质量为24/1*28 = 28*24/36 = 24gCO的质量组分 = CO的质量/混合气体总质量 = 24g/50g = 48%所以,该混合气体中CO的质量分数为48%
：该混合气体中CO的质量分数为48% 我们来分步解决这个问题: COH2CH4混合气体总质量为50g充分燃烧后生成36g水(H2O)那么根据化学方程式:CO + H2O → CO2 + H2CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O由2)可知,生成的水的质量是36g因为每1mol CH4在燃烧时可生成2mol H2O,而每1mol CO在燃烧时可生成1mol H2O所以,36g H2O中有x g来自CH4的燃烧,有(36-x)g来自CO的燃烧1mol H2O的质量为18g,所以x mol CH4可生成的H2O质量为18x g, (36-x) mol CO可生成的H2O质量为18(36-x) g 由5)知,x mol CH4可生成2x mol H2O, (36-x) mol CO可生成(36-x) mol H2O 所以:18x = 2x * 18 (1) 18(36-x) = (36-x) * 18 (2)解(1)(2)可得:x = 12, 36-x = 24由6)可知,12g H2O来自CH4的燃烧,24g H2O来自CO的燃烧1mol CH4的质量为16g,1mol CO的质量为28g所以混合气体中CH4的质量为12/2*16 = 96/5 = 19.2g CO的质量为24/1*28 = 28*24/36 = 24gCO的质量组分 = CO的质量/混合气体总质量 = 24g/50g = 48%所以,该混合气体中CO的质量分数为48%
咨询记录 · 回答于2023-05-23
3.现有COH2CH4混合气体共50g,充分燃烧后得到36g水,则该混合气体中CO的质量分
亲亲，您好。很高兴为您解答：该混合气体中CO的质量分数为48% 我们来分步解决这个问题: COH2CH4混合气体总质量为50g充分燃烧后生成36g水(H2O)那么根据化学方程式:CO + H2O → CO2 + H2CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O由2)可知,生成的水的质量是36g因为每1mol CH4在燃烧时可生成2mol H2O,而每1mol CO在燃烧时可生成1mol H2O所以,36g H2O中有x g来自CH4的燃烧,有(36-x)g来自CO的燃烧1mol H2O的质量为18g,所以x mol CH4可生成的H2O质量为18x g, (36-x) mol CO可生成的H2O质量为18(36-x) g 由5)知,x mol CH4可生成2x mol H2O, (36-x) mol CO可生成(36-x) mol H2O 所以:18x = 2x * 18 (1) 18(36-x) = (36-x) * 18 (2)解(1)(2)可得:x = 12, 36-x = 24由6)可知,12g H2O来自CH4的燃烧,24g H2O来自CO的燃烧1mol CH4的质量为16g,1mol CO的质量为28g所以混合气体中CH4的质量为12/2*16 = 96/5 = 19.2g CO的质量为24/1*28 = 28*24/36 = 24gCO的质量组分 = CO的质量/混合气体总质量 = 24g/50g = 48%所以,该混合气体中CO的质量分数为48%
：该混合气体中CO的质量分数为48% 我们来分步解决这个问题: COH2CH4混合气体总质量为50g充分燃烧后生成36g水(H2O)那么根据化学方程式:CO + H2O → CO2 + H2CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O由2)可知,生成的水的质量是36g因为每1mol CH4在燃烧时可生成2mol H2O,而每1mol CO在燃烧时可生成1mol H2O所以,36g H2O中有x g来自CH4的燃烧,有(36-x)g来自CO的燃烧1mol H2O的质量为18g,所以x mol CH4可生成的H2O质量为18x g, (36-x) mol CO可生成的H2O质量为18(36-x) g 由5)知,x mol CH4可生成2x mol H2O, (36-x) mol CO可生成(36-x) mol H2O 所以:18x = 2x * 18 (1) 18(36-x) = (36-x) * 18 (2)解(1)(2)可得:x = 12, 36-x = 24由6)可知,12g H2O来自CH4的燃烧,24g H2O来自CO的燃烧1mol CH4的质量为16g,1mol CO的质量为28g所以混合气体中CH4的质量为12/2*16 = 96/5 = 19.2g CO的质量为24/1*28 = 28*24/36 = 24gCO的质量组分 = CO的质量/混合气体总质量 = 24g/50g = 48%所以,该混合气体中CO的质量分数为48%
答案错了
亲
~ 现有COH2CH4混合气体共50g,充分燃烧后得到36g水,则该混合气体中CO的质量分
~ 现有COH2CH4混合气体共50g,充分燃烧后得到36g水,则该混合气体中CO的质量分
COH2CH4混合气体中CO的质量分数为48%。
亲~老师帮您算了是对的哦您在看看
~老师帮您算了是对的哦您在看看
选项中没有百分之四十
亲~ 您拍问题给老师看看
~ 您拍问题给老师看看
3.现有COH2CH4混合气体共50g,充分燃烧后得到36g水,则该混合气体中CO的质量分
选项有哪几个呢
亲~ 混合气体中CO的质量分数为28%
~ 混合气体中CO的质量分数为28%
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