25时,分解反应+2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)+的反应速率常数为+3.3810^(-5)s^(-1)++

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摘要这道题中，反应速率常数为+3.3810^(-5)s^(-1)，反应方程式为2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)。这是一个分解反应。在此反应中，一个物质（2个N2O5分子）分解成多个物质（4个NO2分子和1个O2分子）。反应速率常数表示单位时间内反应物消耗的程度，即在每秒钟内反应物消失的速度。在此反应中，由于反应只涉及一个反应物，因此只需要考虑该反应物的消失速率。根据一阶反应速率定律，反应速率与反应物的浓度成正比，即反应速率 = k[N2O5]，其中k为反应速率常数，[N2O5]为反应物的浓度。因此，反应速率常数k可以通过实验测量反应物的消失速率和反应物浓度之间的关系来确定。假设实验中反应物初始浓度为[N2O5]0，则在时间t时反应物的浓度为[N2O5] = [N2O5]0 × e^(-kt)。如果我们测量出反应物在不同时间点的浓度，并将其带入上述方程中，就可以计算出反应速率常数k。在此例中，测量实验得到反应物在两个时间点（t1和t2）的浓度[N2O5]1和[N2O5]2，则：k = ln([N2O5]1/[N2O5]2) / (t2 - t1)

咨询记录 · 回答于2023-03-18

25时,分解反应+2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)+的反应速率常数为+3.3810^(-5)s^(-1)++

你的问题，文字不是很详细，能重新打一下字吗，我方便回答您

这道题中，反应速率常数为+3.3810^(-5)s^(-1)，反应方程式为2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)。这是一个分解反应。在此反应中，一个物质（2个N2O5分子）分解成多个物质（4个NO2分子和1个O2分子）。反应速率常数表示单位时间内反应物消耗的程度，即在每秒钟内反应物消失的速度。在此反应中，由于反应只涉及一个反应物，因此只需要考虑该反应物的消失速率。根据一阶反应速率定律，反应速率与反应物的浓度成正比，即反应速率 = k[N2O5]，其中k为反应速率常数，[N2O5]为反应物的浓度。因此，反应速率常数k可以通过实验测量反应物的消失速率和反应物浓度之间的关系来确定。假设实验中反应物初始浓度为[N2O5]0，则在时间t时反应物的浓度为[N2O5] = [N2O5]0 × e^(-kt)。如果我们测量出反应物在不同时间点的浓度，并将其带入上述方程中，就可以计算出反应速率常数k。在此例中，测量实验得到反应物在两个时间点（t1和t2）的浓度[N2O5]1和[N2O5]2，则：k = ln([N2O5]1/[N2O5]2) / (t2 - t1)

第一小题答案为一级反应

下面2题呢

反应两小时后，还剩百分之32.8

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