Question

写出下列电池电极反应和电极反应Zn |Zn2* (a1) lISn2* (az), Sn“*(a3)| Pt

Answer 1

问：写出下列电池电极反应和电极反应Zn |Zn2* (a1) lISn2* (az), Sn“*(a3)| Pt

问：写出下列电池电极反应和电池反应Zn |Zn2* (a1) lISn2* (az), Sn“*(a3)| Pt

问：是电极反应和电池反应

答：亲亲，电池电极反应和电极反应可以分为两个部分：阳极反应和阴极反应。对于阳极反应，根据给出的Zn | Zn2+ (a1) || Sn2+ (a2) | Sn2+ (a3) | Pt体系，阳极是Zn | Zn2+ (a1)。所以阳极反应可以表示为：Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e-对于阴极反应，根据给出的Zn | Zn2+ (a1) || Sn2+ (a2) | Sn2+ (a3) | Pt体系，阴极是Sn2+ (a3) | Pt。所以阴极反应可以表示为：Sn2+ (aq) + 2e- → Sn(s)综合起来，完整的电池电极反应可以表示为：Zn(s) + Sn2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Sn(s)

答：亲，根据提供的信息，我们可以使用电导率的定义来计算电导池常数、HCl溶液的电导率和摩尔电导率。首先，电导池常数可以通过以下公式计算：电导池常数 = 1 / 电阻 * 浓度 * 电导度其中，电阻单位需要转换为欧姆（Ω），浓度单位需要转换为摩尔/升（mol/L），电导度单位需要转换为西门子/米（S·m-1）。在温度为25℃时，KCl溶液的电导池常数为：电导池常数 = 1 / 150Ω * 0.01mol/L * 0.1409 S·m-1 = 0.005395 S·m-1接下来，我们可以计算HCl溶液的电导率和摩尔电导率。电导率可以通过以下公式计算：电导率 = 电导度 * 浓度HCl溶液的电导率 = 0.1409 S·m-1 * 0.01mol/L = 0.001409 S摩尔电导率可以通过以下公式计算：摩尔电导率 = 电导率 / 浓度HCl溶液的摩尔电导率 = (0.001409 S) / (0.01mol/L) = 0.1409 S·m2/mol所以，该电导池的常数为0.005395 S·m-1，HCI溶液的电导率为0.001409 S

答：摩尔电导率为0.1409 S·m2/mol。