10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水需要吸收多少热量
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亲，晚上好！
从10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水，需要吸收3340焦耳的热量哦。
要计算从10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水所需要吸收的热量，我们需要考虑两个步骤：
首先，计算从冰的初始温度0摄氏度升温到零摄氏度时所需要的热量，这个过程称为升温。
然后，计算从零摄氏度的冰融化成水的过程中所需要吸收的热量，这个过程称为熔化。
最后，将两个步骤中吸收的热量相加，就是总共需要的热量。
首先，计算升温所需的热量：
热量 = 质量 × 比热容 × 温度变化
其中，质量为10克，比热容是水的比热容（4.18 J/g°C），温度变化为0摄氏度到0摄氏度（因为从冰的温度升到冰的融点温度，温度没有变化）。
所以升温所需的热量为：10克 × 4.18 J/g°C × (0 - 0) = 0焦耳（J）。
其次，计算熔化所需的热量：
热量 = 质量 × 熔化潜热
其中，质量为10克，熔化潜热是冰的熔化潜热（334 J/g）。
所以熔化所需的热量为：10克 × 334 J/g = 3340焦耳（J）。
最后，将升温和熔化所需的热量相加：
总热量 = 升温所需的热量 + 熔化所需的热量
总热量 = 0焦耳 + 3340焦耳 = 3340焦耳（J）
所以，从10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水，需要吸收3340焦耳的热量。
咨询记录 · 回答于2023-12-30
10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水需要吸收多少热量
亲，晚上好！
从10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水，需要吸收3340焦耳的热量哦。要计算从10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水所需要吸收的热量，我们需要考虑两个步骤：
首先，计算从冰的初始温度0摄氏度升温到零摄氏度时所需要的热量，这个过程称为升温。
然后，计算从零摄氏度的冰融化成水的过程中所需要吸收的热量，这个过程称为熔化。
最后，将两个步骤中吸收的热量相加，就是总共需要的热量。
首先，计算升温所需的热量：
热量 = 质量 × 比热容 × 温度变化
其中，质量为10克，比热容是水的比热容（4.18 J/g°C），温度变化为0摄氏度到0摄氏度（因为从冰的温度升到冰的融点温度，温度没有变化）。
所以升温所需的热量为：10克 × 4.18 J/g°C × (0 - 0) = 0焦耳（J）。
其次，计算熔化所需的热量：
热量 = 质量 × 熔化潜热
其中，质量为10克，熔化潜热是冰的熔化潜热（334 J/g）。
所以熔化所需的热量为：10克 × 334 J/g = 3340焦耳（J）。
最后，将升温和熔化所需的热量相加：
总热量 = 升温所需的热量 + 熔化所需的热量
总热量 = 0焦耳 + 3340焦耳 = 3340焦耳（J）
所以，从10克0摄氏度的冰变成20摄氏度的水，需要吸收3340焦耳的热量。
以下是根据您发的题目的答案哦。
不同的物质，在质量相等、升高的温度相同时，吸收的热量是相等的。体积较小的物质比热较大，温度升高时吸收的热量较多。这种物质的用符号表示为C，读作“热容”。单位质量的某种物质，在温度1摄氏度时所放出的热量，与它在温度上升过程中吸收的热量相等，数值上也等于它的比热容。这种物质的用符号表示为C，读作“比热容”。
一定质量的某种物质，温度升高得越多，吸收的热量就越多；温度下降得越多，释放的热量也越多。计算需要吸收的热量：由于水未损失，我们可以使用“比热容”公式来计算。已知：
* 质量 m = 10 克
* 初始温度 T1 = 0°C
* 最终温度 T2 = 20°C
所需吸收的热量 Q = m × C × ΔT
其中，C 是水的比热容，ΔT 是温度变化（T2 - T1）
对于水来说，它的比热容（C）约为 4.186 J/(g°C)。
计算：
* ΔT = 20°C - 0°C = 20°C
* Q = 10 克 × 4.186 J/(g°C) × 20°C ≈ 837.2 J
答案：10克0°C的冰变成20°C的水需要吸收约837.2焦耳的热量。
对于泡方便面，小科应该烧一壶水。这是因为电热壶的加热效率相对较高，一壶水的烧水时间较短，可以快速得到滚烫的水，便于泡方便面。如果只烧半壶水，烧水时间会更短，可能不够使用，也不方便泡面。
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