Question

现有浓度为10mg/L的总氮标准溶液,要配制浓度为0.3mg/L的标准溶液500ml,如何配？

Answer 1

问：现有浓度为10mg/L的总氮标准溶液,要配制浓度为0.3mg/L的标准溶液500ml,如何配？

答：现有浓度为10mg/L的总氮标准溶液，要配制浓度为0.3mg/L的标准溶液500ml。 用液体试剂配制： 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1 = ω2ρ2 V2 ω1：稀释浓度 ρ1 ：密度 V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液浓度 ρ2：密度 V2：需用浓溶液体积 例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？ 查表知：20%时ρ1 = 1.139g/ml；96%时ρ2 = 1.836g/ml 代入公式：20% × 1.139 × 1000 = 96% × 1.836 × V2 V2 = 0.2 × 1.139 × 1000 / 0.96 × 1.836 = 129ml 二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1 = C2V2 C1：稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？ 代入公式：C1V1 = C2V2 = 18mol/L × V1 = 3mol/L × 500ml V1 = 3mol/L × 500ml / 18mol/L = 83.3ml 取83.3ml 18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。 2、用固体试剂配制公式：m = C × V × M / 1000 m：需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量 例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，该称取Na 侰O 兑嗌倏耍?#8203MNa 侰O = 106g/mol 代入公式：m = 0.5mol/L × 500ml × 106g/mol / 1000 = 26.5g 称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。 3、用液体试剂配制公式：V1 × d × a% = C × V × M / 1000。

答：相关资料： 1．直接法 准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。 较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。由储备液 配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。 2．标定法 不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。

问：现有浓度为30mg/l的总氮标准溶液，要稀释成15mg/l的标准溶液，怎么稀释

答：稀释倍数 = 原液浓度 / （原液浓度 × 移取体积 / 定容体积） 例如，你有一瓶100mg/L的溶液，要稀释3倍、5倍、10倍、20倍。现有300毫升的容量瓶或其他可定容的容器。 稀释3倍：即移取100mg/L的溶液100mL，定容至300mL； 稀释5倍：即移取100mg/L的溶液60mL，定容至300mL； 稀释10倍：即移取100mg/L的溶液30mL，定容至300mL； 稀释20倍：即移取100mg/L的溶液15mL，定容至300mL。 扩展资料：稀释指对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。例如将一莫耳（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积莫尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积莫尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为一莫耳。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。 使用标签上都有标识农药复配指导，最常见的是以下这3种方法： 1. 百分比浓度：这个是最常见的，许多常规农药都是这样标识的，用%号表示，其意思是说在100份药剂，药液及粉油剂中含有效成分的含量。 2. 倍数法：这个也比较常见，用倍数表示，既1份药液或者药粉中加入的稀释剂的量为原药量的倍数。举个简单例子，如需要配制700倍的30%的多菌灵，意思是用1份30%的多菌灵，加700份水混合搅拌而成。 3. ppm：是表示应用中喷洒液的浓度，即一百万份喷洒液种含有效成分的份数。

问：现有30mg/l的总氮标准溶液，要稀释成15mg/l的标准溶液，怎么稀释，溶液是多少，水是多少

答：--- **溶液浓稀换算公式及原理** 溶液浓稀换算公式： 您好，亲亲，溶液的浓度×容量=稀溶液的容量×稀浓度（因为溶质的量不变）。 稀溶液的容量-浓溶液的容量=您需要加入的溶剂量。 物质的量浓度计算公式： 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度×溶液的体积 n=c·v 该公式也被称为摩尔定律。 稀释定理： 由威廉·奥斯特瓦尔德提出，它描述了离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。 对于一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释或浓缩时，溶质的物质的量始终保持不变。 稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。 即：C1×V1=C2×V2。 重点强调：但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。 ---

问：分别取多少的溶液，多少的水

答：您好，亲亲1mg=1000ug10mg/ml=10000ug/ml取1ml的10mg/ml溶液，稀释至500ml，此时浓度为10x1000ug/500=20ug/ml量取20ml，行了。

问：现有浓度是30的总氮标准溶液要稀释成浓度为15的标准溶液，怎么稀释，溶液是多少，水是多少

答：您好，亲亲加水=100×0.3÷0.15-100=200-100=100g；水体积=100÷1=100ml；您好,很高兴为您解答,skyhunter002为您答疑解惑如果本题有什么不明白可以追问,如果满意记得采纳。