Question

2L+1mol/L的硫酸溶液,含H离子的物质的量浓度

Answer 1

问：2L+1mol/L的硫酸溶液,含H离子的物质的量浓度

答：氢离子的浓度0.2 氢离子的物质的量是0.02（体积100ml）硫酸物质的量为0.1Lx 0.1mol/L=0.01mol,硫酸溶质的质量0.98g

答：亲，请借鉴此题1l 1mol/l的硫酸溶液中氢离子物质的量

答：1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L 这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.按照水的电离平衡常数是Kw = c(H+)*c(OH-) = 1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)H2O = H+硫酸是二元强酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全电离的，1mol/L硫酸（属于稀硫酸，因为98%的浓硫酸的物质的量浓度可达18.4mol/L）可以电离出的氢离子的物质的量浓度为2mol/L。则硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度等于1L 0.1mol/L的硫酸溶液，其H离子浓度是0.2mol/L，在室温下水的离子积常数是10的-14次方，有因为水电离出的H离子浓度和OH浓度是一样的，合理忽略，所以水电离出的H离子浓度=10-14次方/0.2=5*10-13次方。