原子轨道能级规律
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亲，您好，不好意思，久等了！原子轨道能级规律;在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即： E (s)< E (p)< E (d)< E (f)。
咨询记录 · 回答于2022-12-14
原子轨道能级规律
亲，您好，不好意思，久等了！原子轨道能级规律;在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即： E (s)< E (p)< E (d)< E (f)。
核外电子是按照三个规律来排布的：①能量最低原理（电子总是先排满能量低的轨道，再排能量高的轨道）②泡利不相容原理（一个轨道上只能容纳两个电子，且他们的自旋相反）③洪特规则洪特第一规则（同一能级有空轨道时，电子会先独自占据一个空轨道，没有空轨道时才会排到已有1个电子的轨道上）洪特第二规则（轨道全满、半满、全空状态时能量会更低，电子会倾向于这种排布）
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