2.将6.5克锌和5.6克铁分别和20%的稀硫酸反应，若反应后生成的氢气质量相同，则反应中消耗硫酸溶液的质量比为___
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由题意可知，硫酸溶液质量比=锌消耗硫酸溶液质量/铁消耗硫酸溶液质量由于生成的氢气质量相同，即反应物的量的比等于反应生成物的量的比根据化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2由上式可知，反应物的量的比等于1:1那么，硫酸溶液质量比=锌消耗硫酸溶液质量/铁消耗硫酸溶液质量=1:1答案：1:1
咨询记录 · 回答于2023-02-20
2.将6.5克锌和5.6克铁分别和20%的稀硫酸反应，若反应后生成的氢气质量相同，则反应中消耗硫酸溶液的质量比为___
速度！！
1比1
由题意可知，硫酸溶液质量比=锌消耗硫酸溶液质量/铁消耗硫酸溶液质量由于生成的氢气质量相同，即反应物的量的比等于反应生成物的量的比根据化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2由上式可知，反应物的量的比等于1:1那么，硫酸溶液质量比=锌消耗硫酸溶液质量/铁消耗硫酸溶液质量=1:1答案：1:1
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