Question

10ml5%过氧化氢完全反应后,过氧化氢中氧元素的质量与氧气中氧元素的质量

Answer 1

问：10ml5%过氧化氢完全反应后,过氧化氢中氧元素的质量与氧气中氧元素的质量

答：完全反应后，过氧化氢中就没有氧元素了，您这道题的原题是这样的吗？

答：【答案解析】 过氧化氢（H2O2）的分子式为H2O2，其中含有两个氧原子。根据给定的信息，我们有10毫升的5%过氧化氢溶液。 首先，我们需要计算出10毫升的5%过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。质量 = 体积 × 浓度= 10毫升 × 5%= 10毫升 × 0.05= 0.5毫升 过氧化氢的摩尔质量为34克/摩尔。由于我们知道1毫升的水的质量约等于1克，所以0.5毫升的过氧化氢质量也约等于0.5克。 由于过氧化氢的分子式中含有两个氧原子，所以0.5克的过氧化氢中氧元素的质量为：0.5克 × （2个氧原子 / 1个过氧化氢分子）= 0.5克 接下来，我们需要计算出生成的氧气中氧元素的质量。根据化学方程式，过氧化氢分解为水和氧气。2H2O2 → 2H2O + O2 根据化学方程式的配比，2摩尔的过氧化氢分解后生成1摩尔的氧气。所以，生成的氧气中氧元素的质量与过氧化氢中氧元素的质量相等，为0.5克。 因此，在完全反应后，过氧化氢中氧元素的质量为0.5克，生成的氧气中氧元素的质量也为0.5克。

答：【扩展延伸】 在解答这类题目时，你需要注意以下几点： 1. 化学方程式：首先要确定反应方程式。了解反应物和生成物的摩尔比例非常重要。这有助于计算物质的质量或摩尔量之间的关系。 2. 浓度和体积单位：确保正确地将浓度和体积单位转换为适当的数值。例如，将体积从毫升转换为升，将浓度从百分比转换为十进制数。 3. 摩尔质量：了解反应物和生成物的摩尔质量，这有助于计算质量之间的关系。确保使用正确的摩尔质量值进行计算。 4. 氧元素的计算：对于包含氧元素的化合物，要注意其摩尔比例。在计算过氧化氢中氧元素的质量时，我们考虑了过氧化氢分子中的两个氧原子。 5. 反应的完全性：在计算生成物的质量时，我们假设反应是完全的。这意味着所有的反应物都被转化为生成物，没有剩余的反应物。确保按照这些步骤和原则进行计算，以获得准确的答案。