Question

简述莫尔法的反应原理 指示剂 滴定条件及适用范围

Answer 1

问：简述莫尔法的反应原理 指示剂 滴定条件及适用范围

答：亲亲，很高兴为您解答，莫尔法其反应原理如下：首先，需要加入过量的标准化银离子溶液（AgNO3）与待测溶液中的氯离子（Cl-）发生沉淀反应，生成白se的沉淀物：Ag++Cl-→AgCl↓然后，继续滴加银离子溶液直至所有的氯离子都被沉淀完全。通过观察溶液颜se的变化，我们可以确定剩余银离子的浓度。沉淀反应结束后，添加少量的铁（II）离子试剂（FeSO4），它会与剩余的银离子反应并形成红棕se的络合物：Ag++Fe2+→AgFe↓在上述滴定过程中，使用了外部指示剂，zui常用的指示剂是硝基苯甲酸（K2CrO4）。当大部分的氯离子已经与银离子结合成固体沉淀时，继续加入银离子溶液会使溶液中显现出huangse，这时表示指示剂产生某种颜se变化，表明已经滴定结束，这一点称为终点。

答：拓展相关：莫尔法的适用范围很广泛，可以用于测定水、食品、yao品等样品中氯离子和其他卤素离子的含量。在进行莫尔法滴定时，需要注意以下条件：溶液的pH值不能太高或太低，zui适宜的pH值为7-9。银离子溶液需要标准化，以确保滴定结果的准确xing。莫尔法适用于测定浓度较高的氯离子溶液，如果待测溶液中包含其他干扰物质，可能会影响滴定结果的准确xing，因此需要进行干扰试验。在滴定过程中，需要充分搅拌以加快反应速度，避免误差。

答：亲亲，您这个图片后面缺了一部分数字哦

问：20.50

答：首先计算这组数据的平均值：(20.48 + 20.55 + 20.58 + 20.60 + 20.53 + 20.50) / 6 = 20.54

答：然后计算每个样本值与平均值的偏差，即-0.06, 0.01, 0.04, 0.06, -0.01, -0.04

答：接下来，计算平均偏差，即所有偏差的代数和除以样本数：(-0.06 + 0.01 + 0.04 + 0.06 - 0.01 - 0.04) / 6 = 0

答：标准偏差可以使用以下公式计算：s = sqrt [ Σ(xi - x)^2 / (n - 1) ]其中，xi表示第i个样本值，x表示样本的平均值，n表示样本数。

答：s = sqrt [ ((20.48 - 20.54)^2 + (20.55 - 20.54)^2 + (20.58 - 20.54)^2 + (20.60 - 20.54)^2 + (20.53 - 20.54)^2 + (20.50 - 20.54)^2) / 5 ]；s = sqrt [ 0.008333 ]；s = 0.0912

答：最后是相对标准偏差（RSD），它表示标准偏差和样本平均值之比，通常以百分数来表示：RSD = (s / x) × 100%；RSD = (0.0912 / 20.54) × 100% = 0.44%因此，这组数据的平均偏差为0，标准偏差为0.0912，相对标准偏差为0.44%。

答：首先，计算加入NaxC,0,溶液中的Ca2+的量：1 mol Na2CO3能产生 1 mol CaCO3 故所加Na2CO3为 N x V = 0.01mol因此，加入NaxC,0,溶液中的Ca2+的量为0.01mol。然后，计算用标准溶液滴定时消耗的KMnO4的物质量：V(KMnO4) × C(KMnO4) × M(KMnO4) = n(CaCO3)其中，V(KMnO4)为所用KMnO4溶液的体积，C(KMnO4)为KMnO4溶液的浓度，M(KMnO4)为KMnO4的摩尔质量，n(CaCO3)为大理石中CaCO3的物质量。代入数据得：22.30mL × 0.2012mol/L × 158.03g/mol = n(CaCO3)解得，n(CaCO3) ≈ 0.071g最后，根据质量守恒原则，可得到大理石中CaCO3的质量分数：w(CaCO3) = n(CaCO3) / m(sample)其中，m(sample)为样品的质量。代入数据得：w(CaCO3) = 0.071g / 0.2303g × 100% ≈ 30.8%因此，大理石中CaCO3的质量分数为约30.8%。