合成氨过程中，分离出NH3，可以提高H2的转化率。但是根据等效平衡，分离NH3等效于减压，H2转化率是减小。
1个回答
关注
![]()
展开全部
本题中分离氨气与减压并不等同！
分离氨气，直接降低了生成物的浓度、减小的逆反应的速度——平衡正向移动。而通常所说的降压是指扩大容器容积以减小压强，在这种情况下，正、逆反应的反应物浓度都减小、正逆反应的速率都减小（如果非要严格说，需要从浓度对速率影响的公式来说——可以简单理解成浓度的平方与速率成比例，该反应中，N2、H2的系数分别为1，3，而生成物NH3的系数为2，浓度的变化对正反应速率的影响更大），但总体正反应速率减小更多，所以平衡逆向移动。
就你的考虑来分析：分离NH3，大大减小了生成物的浓度，逆反应速率大大减小；同时体系的压强也降低，但相比之下，正反应速率减小要小一些，平衡还是正向移动。另外，还有一个重要因素：工业合成氨是一个循环生成的流程，合成塔出来的气体通过降温加压使氨气液化，实现分离——在离开合成塔后，条件已经变化。
咨询记录 · 回答于2023-10-30
合成氨过程中，分离出NH3，可以提高H2的转化率。但是根据等效平衡，分离NH3等效于减压，H2转化率是减小。
本题中分离氨气与减压并不等同！分离氨气，直接降低了生成物的浓度、减小的逆反应的速度——平衡正向移动。而通常所说的降压是指扩大容器容积以减小压强，在这种情况下，正、逆反应的反应物浓度都减小、正逆反应的速率都减小（如果非要严格说，需要从浓度对速率影响的公式来说——可以简单理解成浓度的平方与速率成比例，该反应中，N2、H2的系数分别为1，3，而生成物NH3的系数为2，浓度的变化对正反应速率的影响更大），但总体正反应速率减小更多，所以平衡逆向移动。就你的考虑来分析：分离NH3，大大减小了生成物的浓度，逆反应速率大大减小；同时体系的压强也降低，但相比之下，正反应速率减小要小一些，平衡还是正向移动。另外，还有一个重要因素：工业合成氨是一个循环生成的流程，合成塔出来的气体通过降温加压使氨气液化，实现分离——在离开合成塔后，条件已经变化。
您这个答案跟之前的一个人的答案一样
但我不赞同
合成氨的工艺结果是，氮气和氢气的转化率几乎完全转化。这是因为它们在连续不断地重复反应，而氨的不断分离使这个可逆反应实际上是在远没有达到平衡的状态下进行的。正反应一直保持大于逆反应的状态。需要注意的是，在合成塔出来的混合气体中，氨气的体积分数比此种条件下的平衡浓度要低。合成塔出来的氨的体积浓度仅为15%，而其平衡时的体积浓度至少可以达到19%。
恕我愚笨，我觉得还是没有回答我这个反应，为啥不能用等效平衡来解释
有条件呀；等温等容等效平衡的条件：反应物的投料相当.等温等压等效平衡的条件：反应物的投料比相等.对于反应前后气体体积数不变的可逆反应,只要按相同比例加入反应物和生成物,达平衡后与原平衡等效.
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？