Question

乙酸的水解反应,可以近似看作一级反应,该反应在300K时的速率方程为:-rA=2.

Answer 1

问：乙酸的水解反应,可以近似看作一级反应,该反应在300K时的速率方程为:-rA=2.

答：# 乙酸的水解反应 乙酸的水解反应可以近似看作一级反应，其速率方程可以表示为： -rA=kC(acetic acid) 其中，-rA表示反应速率，k为反应速率常数，C(acetic acid)为乙酸的浓度。 给定反应速率为-rA=2，代入速率方程得： 2=kC(acetic acid) 为了求解乙酸在300K时的速率常数，需要知道在该温度下反应的活化能。假设反应的活化能为Ea，则根据阿累尼乌斯方程，反应速率常数k可表示为： k=Aexp(-Ea/RT) 其中，A为指前因子，R为气体常数，T为反应温度（单位为K），exp表示以自然常数e为底数的指数函数。将上式代入速率方程中，得到： 2=Aexp(-Ea/RT)C(acetic acid) 整理得到： ln(2/C(acetic acid))=-Ea/RT+lnA 在温度为300K时，已知反应速率为-rA=2，因此可以测得乙酸的浓度C(acetic acid)，进而可以求解ln(2/C(acetic acid))的值。从而可以通过拟合得到ln(2/C(acetic acid))与温度T的关系，进而求解反应的活化能Ea和指前因子A。