Question

c n o h 电负性比较

Answer 1

问：c n o h 电负性比较

答：解答（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性c＜n＜o，h的电负性最小，故有：h＜c＜n＜o，故答案为：h＜c＜n＜o；（2）mn是25号元素，其基态原子核外有25个电子，根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d54s2，co32-中碳原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；平面三角形；（3）a．ch2o为甲醛，甲醛与水分子间能形成氢键，故a正确；b．ch3cooh中甲基碳原子采用sp3杂化，故b错误；c．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以ch2=ch-cho分子中含有7个σ键和2个π键，故c正确；d．co的结构式为c≡o，故d错误；e．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以co2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故e正确；故选ace；（4）观察晶胞结构，可知钛位于晶胞中心，周围距离最近的氧原子有6个，即6个面，则钛的配位数为6，故答案为：6；（5）ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入a