将化学能转化成电能,通过自发的氧化还原反应产生电压的电池,分析两种定义的

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咨询记录 · 回答于2022-01-06
将化学能转化成电能,通过自发的氧化还原反应产生电压的电池,分析两种定义的
原电池利用两电极电势同产电势差使电流产电流称非蓄电池电化电池种其电化反应能逆转即能化能转换电能简单说即能重新储存电力与蓄电池相原电池工作原理:原电池反应属于放热反应般氧化原反应区别于般氧化原反应电转移通氧化剂原剂间效碰撞完原剂负原电池工作原理极失电发氧化反应电通外电路输送极氧化剂极电发原反应完原剂氧化剂间电转移两极间溶液离定向移外部导线电定向移构闭合路使两电极反应断进行发序电转移程产电流实现化能向电能转化需要注意非氧化原反应设计原电池能量转化角度看原电池化能转化电能装置;化反应角度看原电池原理氧化原反应原剂失电经外接导线传递给氧化剂使氧化原反应别两电极进行构原理1.电极材料由两种金属泼性同金属或由金属与其导电材料(非金属或某些氧化物等)组2.电解质存3.两电极间导线连接形闭合路4.发反应自发氧化原反应要具备前三条件构原电池化电源要求提供持续稳定电流所除必须具备原电池三构条件外要求自发进行化反应说化电源必须原电池原电池定都能做化电池形前提:总反应自发化反应注:新课标高化所原电池都发氧化原反应非氧化原反应设计原电池电极构a.泼性同金属—锌铜原电池锌作负极铜作极;b.金属非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池锌作负极石墨作极;c.金属与化合物—铅蓄电池铅板作负极二氧化铅作极;d.惰性电极—氢氧燃料电池电极均铂电解液选择:负极材料般要能与电解液自行发氧化原反应负极判断通情况原电池某电极若断溶解或质量断减少该电极发原反应原电池极(阴极cathode);若原电池某电极气体、电极质量断增加或电极质量变该电极发氧化反应原电池负极(阳极anode)[3-4]极发原反应电;负极发氧化反应失电电由负极流向极电流由极流向负极 溶液阳离移向极阴离移向负极电极判断负极:电流极;化合价升高极;发氧化反应极;泼性相较强(候要考虑电解质溶液两极影响)金属极极:电流入极;化合价降低极;发原反应极;相泼(候要考虑电解质溶液两极影响)金属或其导体极原电池外电路电导电电解质溶液离导电原电池判定先析外接电路外接电源电解池外接电源能原电池;依据原电池形条件析判断主要四看:看路——形闭合路或两极直接接触;看本质——能否转化氧化原反应2.池相连外接电源两极泼性差异池原电池其各池看做电解池
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