Question

反应开始前体系的内能等于反应物化学键中储存的总能量需要什么条件

Answer 1

问：反应开始前体系的内能等于反应物化学键中储存的总能量需要什么条件

答：好的亲稍等十分钟

答：亲，这种现在是无法达到的哦

答：在化学问题中内能除了物质内部分子的热运动能（即中学物理中简化定义的内能，严格应称为热力学能）外，还包括分子内部原子间的相互作用能（和化学键能不是同一概念）。分子内部原子间的相互作用能包括了电子和原子核间的引力势能，电子和电子间的排斥势能，核与核之间的排斥势能（以上势能都属于电势能），还包括电子的动能（不包括核的动能，核的动能已计入分子的动能之中）。上述四项能量的总和构成了分子中原子间的相互作用能，该总和是一个负值（这样的分子才是稳定分子），它的绝对值就是将分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化学键能（对于多原子分子，是分子中所有化学键的键能总和）。因此在一定温度压强下（热力学能在该条件下是一个定值），物质中分子的化学键能越大，该物质内能越小，越能稳定存在。简而言之，在化学问题中（不考虑核内部的能量），内能就是热力学能和所有分子内原子间相互作用能的总和。其中原子间相互作用能是化学键能的负值

答：拓展：内能与总键能的对比：对比1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量总能量是物质所具有的能量（内能）2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2 C,H3 D, H4ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4（4摩尔P）6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和设生成物能量E1,反应物能量E2ΔH=E1-E2再说明一下ΔH<0放热ΔH>0吸热摘自：百度网友回答。

答：满意的话给个赞呗，，谢谢你