将25ml的浓硝酸中加入8g铜恰好完全反应a若收集到的一氧化氮和二氧化氮的体积
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假设收集到的一氧化氮和二氧化氮的体积为2.8L，求浓硝酸的浓度，计算方法如下哦！
铜和浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑。
铜和稀硝酸反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
n(Cu)=8/64=0.125mol/L，反应后生成Cu(NO3)2、NO和NO2，
且NO和NO2的物质的量总共为：
2.8/22.4=0.125mol/L
则反应中消耗HNO3的物质的量为：2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)
=2×0.125mol+0.125mol
=0.375mol,
所以原硝酸的物质的量浓度为：
0.375÷（25÷1000）=15mol/L,
答：原硝酸的物质的量浓度15mol/L。
咨询记录 · 回答于2022-02-11
将25ml的浓硝酸中加入8g铜恰好完全反应a若收集到的一氧化氮和二氧化氮的体积
您好！您这道题是不完整的哦！需要您把问题补充完整，我这边才能为您详细解答哦！
假设收集到的一氧化氮和二氧化氮的体积为2.8L，求浓硝酸的浓度，计算方法如下哦！铜和浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑。铜和稀硝酸反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(Cu)=8/64=0.125mol/L，反应后生成Cu(NO3)2、NO和NO2，且NO和NO2的物质的量总共为：2.8/22.4=0.125mol/L则反应中消耗HNO3的物质的量为：2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.125mol+0.125mol=0.375mol,所以原硝酸的物质的量浓度为：0.375÷（25÷1000）=15mol/L,答：原硝酸的物质的量浓度15mol/L。
如果完整题目不是这样，您也可以将完整题目发给我，我这边再为您详细解答
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