将2.3克钠投入水中，反应完全后所得溶液稀释至1L1写出化学反应方程式2溶液中钠离子的物质的量浓度为多少3生成的氢气在标准状态下的体积为多少

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摘要 2.3克钠的物质的量为n(Na)=2.3g=0.1mol。\x0923g/mol\x09

(1)钠与水发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H↑;根据反应关系:2Na~H2可知，生成氢气的物质的量为0.05 mol，标况下体积为0.05 molx22.4L/mol= 1.12L。综上所述，本题答案是:1.12L，

(2)钠与水发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;根据反应关系:2Na~2NaOH可知，反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=n(NaOH)，反应后的溶液体积大约是

0.5L，则c(NaOH)=n(NaOH)_0.1mol=0.2mol/L

0.5L

咨询记录 · 回答于2022-05-11

将2.3克钠投入水中，反应完全后所得溶液稀释至1L1写出化学反应方程式2溶液中钠离子的物质的量浓度为多少3生成的氢气在标准状态下的体积为多少

2Na+2H2O=2NaOH+H2n(Na)=2.3\23=0.1moln(H2)=n(Na)=0.1molV(H2)=0.1mol*22.4L=2.24L氢气2.24LNaOH=0.1molc(NaOH）=0.1mol\0.1L=1mol/L

这个答案我也能找到

给我个具体的

PH是1。所得氢氧化钠是4g，氢氧化钠的浓度为：4÷40÷0.1=1mol/L。希望对你有帮助

2.3克钠的物质的量为n(Na)=2.3g=0.1mol。\x0923g/mol\x09(1)钠与水发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H↑;根据反应关系:2Na~H2可知，生成氢气的物质的量为0.05 mol，标况下体积为0.05 molx22.4L/mol= 1.12L。综上所述，本题答案是:1.12L，(2)钠与水发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;根据反应关系:2Na~2NaOH可知，反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则所得溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=n(NaOH)，反应后的溶液体积大约是0.5L，则c(NaOH)=n(NaOH)_0.1mol=0.2mol/L0.5L

1L就是双倍结果

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