计算0.02mol/L+NH3.H2O中OH-的浓度和电离子
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答案为：6x10-4mol/ L ;3%。题目解析这道题无法计算的，除非有电离平衡常数。假设电离平衡常数为=1.8x10-5因为氨水是弱电解质，电离程度较弱，平衡时NH3.H20的浓度近似等于起始浓度0.02mol/ L ，且溶液呈碱性，水的电离程度很小，忽略水电离产生的氢氧根
咨询记录 · 回答于2022-12-10
计算0.02mol/L+NH3.H2O中OH-的浓度和电离子
好了吗
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答案为：6x10-4mol/ L ;3%。题目解析这道题无法计算的，除非有电离平衡常数。假设电离平衡常数为=1.8x10-5因为氨水是弱电解质，电离程度较弱，平衡时NH3.H20的浓度近似等于起始浓度0.02mol/ L ，且溶液呈碱性，水的电离程度很小，忽略水电离产生的氢氧根
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